下列有關(guān)熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是

A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量。則

Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)  △H＝－95.6kJ/mol

B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol

C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：

2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝+285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O2 (g)＝2CO(g)  △H＝－221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H＝-110.5kJ/L


在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，碳完全燃燒時生成物應該是CO2，而不是CO，D不正確，答案選A。

考點：考查反應熱的判斷與計算以及熱化學方程式的書寫


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。按要求回答下列問題：

(1)通入空氣的極發(fā)生的反應類型為___________(填“氧化”或“還原”)反應。

(2)在電池工作過程中，O2－向_______移動，負極反應式為______________________。

(3)每有1mol丁烷參加反應，理論上消耗氧氣的物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

25℃平衡體系

平衡常數(shù)

焓變

起始總濃度

在水中，HA

在苯中，2HA

回答下列問題：

（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1＝___________。

（2）25℃，該水溶液的pH為___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為___________。

（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA（HA）2，反應在較低溫度下自發(fā)進行，則___________0。

（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足＝130，則反應向___________方向進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、 Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。 M元素與X同主族，與W同周期。

(1)M元素是__________（填元素符號）。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為_______＞________。（填化學式）

(3)寫出M2Z2的電子式_________，寫出M2Z2與水反應的離子方程式__________。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為

__________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應。則A是__________

（填化學式）.寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結(jié)晶水。對化合物C進行下實驗：

a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①寫出C的化學式為_______________________________________。

②試寫出C與M2Z2按物質(zhì)的量比1:2在溶液中反應的化學方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


海洋中資源豐富，以海水為原料可制得一系列產(chǎn)品，如下圖所示：

 

下列有關(guān)說法正確的是

A．第①步除去粗鹽SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)離子，加入的藥品順序為：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．將第②步結(jié)晶出的MgCl26H2O在空氣中加熱分解制備無水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．電解飽和食鹽水時，在陰極區(qū)生成NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。

(1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。檢驗溶液A中Fe2＋的最佳試劑為_____（填編號，下同）。

①KMnO4   ②(NH4)2S        ③NaOH         ④ KSCN

(2)氧化劑可選用_________。①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2

(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。

①過濾 ②蒸發(fā)濃縮 ③蒸發(fā)至干 ④冷卻

(5)欲測定溶液A中的Fe2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。

(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中的x值，某學生設計了兩種實驗方案：

方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1g

方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g。

試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據(jù)此計算得x＝_________（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是

A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵

B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應

C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性

D．Z離子半徑小于W離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)代無機化學對硫——氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的

 
最著名的硫——氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是：

A.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

B.該物質(zhì)的分子式為SN

C.該物質(zhì)的分子是非極性分子

D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組為研究電化學原理,設計右圖裝置,下列敘述不正確的是(　　)

A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-Cu

C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2+向銅電極移動

 


 

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