Question

現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如表所列，它們均為短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑 （10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低 化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列問題：
（1）D的元素名稱是

 

；H的元素符號是

 

；B在元素周期表中的位置是

 

．
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物與堿性最強(qiáng)的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）A、B、F形成的簡單離子中，半徑最大的離子是

 

．
（4）硒（se）是人體必需的微量元素，與A同一主族，Se原子比A原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為

 

，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為

 

，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，+1價的C、F，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑F＞C，故C應(yīng)為IA族第二周期的Li，F(xiàn)為三周期的Na元素，J為H元素；B最高化合價為+2價，應(yīng)為第二主族元素，且原子半徑F＞B＞C，則B為Mg元素，D和G最高正價均為+5，負(fù)價一致，故為VA族元素，因原子半徑D＞G，故D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素?zé)o正價，故E為氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正價+3價，無負(fù)價，只能是IIIA族元素，而原子半徑H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低負(fù)價都為-2價，I最高正價為+6價，則A應(yīng)為第二周期的O元素，I為第三周期的S元素，以此來解答．

解答： 解：根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，+1價的C、F，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑F＞C，故C應(yīng)為IA族第二周期的Li，F(xiàn)為三周期的Na元素，J為H元素；B最高化合價為+2價，應(yīng)為第二主族元素，且原子半徑F＞B＞C，則B為Mg元素，D和G最高正價均為+5，負(fù)價一致，故為VA族元素，因原子半徑D＞G，故D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素?zé)o正價，故E為氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正價+3價，無負(fù)價，只能是IIIA族元素，而原子半徑H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低負(fù)價都為-2價，I最高正價為+6價，則A應(yīng)為第二周期的O元素，I為第三周期的S元素，
（1）由以上分析可知，D為P元素，F(xiàn)為B元素，B為Mg元素，位于第三周期ⅡA族，
故答案為：磷；B；第三周期第ⅡA族；
（2）以上元素中，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的為HClO₄，堿性最強(qiáng)的是NaOH，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO₄+NaOH=Na ClO₄+H₂O，
故答案為：HClO₄+NaOH=Na ClO₄+H₂O；
（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以在A、B、F形成的簡單離子中，半徑最大的離子是O^2-，
故答案為：O^2-；
（4）硒與氧同一主族，Se原子比A原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，最外層有6個電子，最高+6價，最低價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SeO₄，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂Se，
故答案為：34；H₂SeO₄；H₂Se．

點(diǎn)評：本題主要考查了元素周期表和元素周期律、元素化合物知識，中等難度，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)元素的化合價和原子半徑的大小比較確定元素種類．