Question

【題目】（1）納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為________。

（2）2-巰基煙酸()水溶性優(yōu)于2–巰基煙酸氧釩配合物()的原因是___________________________________________________________________。

（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”,下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是________。

A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2

（4）尿素(H2NCONH2)尿素分子中，原子雜化軌道類型有________，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

（5）氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如左下圖)和六方氮化硼(如右下圖),前者類似于金剛石，后者與石墨相似。

①晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。左上圖中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),D為（,,0）,則E原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測得立方氮化硼晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼晶體中N與B的原子半徑之和為________pm(=1.732)。

②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm，密度為dg/cm3，則層與層之間距離的計(jì)算表這式為________pm。(已知正六邊形面積為a2,a為邊長)

Answer 1

【答案】 2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大 AD sp2、sp3 7∶1 (，，) 156.5 ×1010

【解析】

（1）考查軌道式的書寫，Cu屬于副族元素，價(jià)電子應(yīng)是最外層電子和次外層d能級上的電子，因此Cu2＋的價(jià)層電子的軌道式是；（2）考查溶解性，2-巰基煙酸的羧基可與水分子之間形成氫鍵，使其在水中溶解度增大；（3）考查化學(xué)鍵類型，A、SO2中心原子S有2個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為(6－2×2)/2=1，價(jià)層電子對數(shù)為3，則SO2空間構(gòu)型為V型，符合題中所給條件，即存在離域π鍵，故A正確；B、SO42－中心原子S含有4個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為(6＋2－4×2)/2=0，價(jià)層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體，不符合題中信息，不含離域π鍵，故B錯(cuò)誤；C、H2S的空間構(gòu)型為V型，但H不含p能級，即不存在離域π鍵，故C錯(cuò)誤；D、CS2空間構(gòu)型為直線型，符合信息，存在離域π鍵，故D正確；（4）考查雜化類型的判斷、化學(xué)鍵數(shù)目的判斷，尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，判斷出N、C、O雜化類型分別是sp3、sp2、sp3；成鍵原子之間只能形成1個(gè)σ鍵，因此1mol尿素中含有σ鍵的物質(zhì)的量為7mol，含有π鍵的物質(zhì)的量為1mol，比值為7：1；（5）考查晶胞的計(jì)算，①BN結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，因此BN為原子晶體，根據(jù)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)貼點(diǎn)，E的坐標(biāo)為(1/4，3/4，3/4)；立方氮化硼中B和N最近的距離是體對角線的1/4，求出B與N之間的距離應(yīng)是pm（x為晶胞的邊長），即為156.5pm；②根據(jù)六方氮化硼的結(jié)構(gòu)，B的個(gè)數(shù)為6×1/6＋3×1/3=2，晶胞的質(zhì)量為，根據(jù)晶胞的體積為（a2×h）cm3(h為六方氮化硼的高)，根據(jù)晶胞的密度的定義，求出h=2×cm，層與層之間的距離應(yīng)是高的一半，因此×1010pm。