Question

下列四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　�。�

• A、過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應時，開始時刻速率相同，反應中速率：①＜②
• B、將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③
• C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②最大
• D、將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a＜b倍

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、醋酸是弱酸不能完全電離，氫離子濃度相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大；
B、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同的酸堿等體積混合，誰弱顯誰性；
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，醋酸生成氫氣最多；
D、氨水與氫氧化鈉稀釋相同的倍數(shù)時，氫氧化鈉pH變化大．

解答： 解：A、過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應時，開始時刻速率相同，反應中速率：①＞②，故A錯誤；
B、氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同的酸堿等體積混合，誰弱顯誰性，現(xiàn)在顯中性，鹽酸用量大，故B正確；
C、據(jù)反應方程式分析，等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，醋酸生成氫氣最多，故C錯誤；
D、氨水與氫氧化鈉稀釋相同的倍數(shù)時，氫氧化鈉pH變化大，pH變化相同時，氨水稀釋倍數(shù)大，即a＞b，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同的強酸弱酸強堿弱堿溶液的相關知識，注意弱電解質不能完全電離．