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3．氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如圖所示：

（1）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
（2）有數據表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間，生產效率較高．當控制一定流量的尾氣時，調節(jié)溶液的pH的簡便方法是調節(jié)氨水的流量．

分析 （1）吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨，吸收塔中通入空氣是利用氧氣氧化二氧化硫為硫酸鹽；
（2）氨氣溶于水顯堿性，控制氨氣的量來控制溶液的酸堿性；

解答 解：（1）依據流程圖分析，吸收塔中發(fā)生反應是二氧化硫、一水合氧氣反應生成硫酸銨和水，反應的化學方程式為：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
故答案為：4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
（2）吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間，生產效率較高．氨氣溶于水顯堿性，控制氨氣的量來控制溶液的酸堿性，所以當控制一定流量的尾氣時，調節(jié)溶液的pH的方法是，調節(jié)氨水的流量，
故答案為：調節(jié)氨水的流量；

點評 本題考查了氨氣和二氧化硫的性質，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握反應原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應，設計一個原電池，寫出電極反應式． 正極C，負極Zn，電解質溶液FeCl3溶液，電極反應式Zn-2e-=Zn2+、Fe3++e-=Fe2+．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是CE
A．稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B．容量瓶不干燥
C．將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經冷卻就轉移到容量瓶中進行配制．
D．混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E．定容時，俯視液面使之與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2008年北京殘奧會吉祥物是“福牛樂樂”（Fumulele）．有一種有機物的鍵線式也酷似牛．故稱為牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）
則牛式二烯炔醇中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、碳碳三鍵和羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“嫦娥一號”成功發(fā)射，標志著我國實施繞月探測工程邁出重要一步．其任務之一是探測月球土壤厚度、探明氦（32He）儲量．下列有關氦-3（32He）的說法中正確的是（　�。�
A．32He原子核內含有2個中子
B．32He原子核內含有3個質子
C．32He原子核外有3個電子
D．32He和42He是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．早期發(fā)現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X-射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體；
（2）基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：1s22s22p43s23p43d5可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為血紅色；
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相對分子質量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵．氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子；
（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm（晶胞參數就是晶胞立方體的邊長），晶胞中鋁原子的配位數為12．列式表示鋁單質的密度4×27NA×（0.405×10−7）3g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列除雜所用試劑和操作不合理的是（　�。�
選項物質（括號中為雜質）除雜試劑操作
ACO2（SO2）飽和NaHCO3溶液洗氣
BBaCO3（BaSO4）飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾
C苯（苯酚）濃溴水過濾
DCl2（HCl）飽和食鹽水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到C02和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如圖所示．則下列對混合烴的判斷正確的是（　�。�
A．一定含有CH4B．一定含有C2H6C．一定含有C2H4D．一定不含有C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室以銅、稀硫酸、硝酸為原料制取硫酸銅晶體的原理如下：將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體．請回答下列問題：

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：3：2．
（2）為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列裝置中合適的裝置序號B．
（3）為了使制備實驗更加符合綠色化學的要求，某�；瘜W研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法．
【方案1】將銅粉在坩堝（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
【方案2】將空氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（注：鐵離子的濃度下降到10-5mol•L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38若開始時加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL，溶液中含有鐵元素0.005mol．則：
①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為3．
②上述物質甲不可以選用的物質是BE．
A、CuO   B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3  F、Cu（OH）2
③反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因如下：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
第二組：以過氧化氫為氧化劑法．
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控溫在50℃，再加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h；然后升溫至60℃，持續(xù)反應1h．反應后先過濾除去過量的銅；再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾并用少量95%的酒精淋洗后晾干，稱量得CuSO4•5H2O 10.5g．則：
④反應時溫度控制在50℃～60℃不宜過高的原因是防止雙氧水分解．
⑤本實驗中CuSO4•5H2O的產率為84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是（　�。�
A．原子序數：A大于BB．A和B可能在同一主族
C．A可能在第2周期ⅣA族D．A肯定是金屬元素

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