Question

12．（1）已知14g N₂與足量H₂反應(yīng)放出46kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
（2）用電子式表示NH₃的形成過程3H•+→
（3）Na₃N 可與水反應(yīng)生成NH₃，現(xiàn)將Na₃N 放入過量鹽酸中可以生成2種鹽，化學(xué)方程式為Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl
（4）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中錯誤的是ABC．
A．該反應(yīng)表示二氧化碳和氫氣反應(yīng)吸熱41kJ
B．該反應(yīng)表示1分子二氧化碳和1分子氫氣反應(yīng)吸收41kJ的熱量
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）先寫出化學(xué)方程式，注明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)，依據(jù)14g N₂與足量H₂反應(yīng)放出46kJ的熱量，計(jì)算1mol氮?dú)馔耆�反�?yīng)放出熱量，據(jù)此書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程；
（2）氨氣為共價(jià)化合物，用原子和物質(zhì)的電子式表示形成過程；
（3）氮化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨；
（4）反應(yīng)物能量低于生成物能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中系數(shù)表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)，書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，結(jié)合圖象解答．

解答 解：（1）14g N₂與足量H₂反應(yīng)放出46kJ的熱量，則1mol氮?dú)赓|(zhì)量為28g，與足量H₂反應(yīng)放出92kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol；
（2）氨氣為共價(jià)化合物，其形成過程用電子式表示為：3H•+→，
故答案為：3H•+→；
（3）氮化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨兩種鹽，反應(yīng)的方程式：Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl；
故答案為：2；Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl；
（4）從圖中形式可知：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）反應(yīng)物能量低于生成物能量，為吸熱反應(yīng)，
A．反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物物質(zhì)的量未知無法判斷吸收的熱量，故A錯誤；
B．熱化學(xué)方程式中系數(shù)表示物質(zhì)的量不表示微粒個數(shù)，故B錯誤；
C．反應(yīng)物能量低于生成物能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．依據(jù)圖象可知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol，故D正確；
故選：ABC．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、電子式的書寫，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、明確熱化學(xué)方程式含義及書寫方法是解題關(guān)鍵，注意熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式區(qū)別，題目難度不大．