下列有關(guān)平衡常數(shù)說法正確的是

    A．溫度越高，K值越大         B．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小

    C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大 D．K值的大小與起始濃度有關(guān)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列說法正確的是（    ）

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


[化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)］(15分)

近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．

（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的          極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為        ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是      ．

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是          ．

②下列有關(guān)說法正確的是                  (填序號)。

A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4C  CaS＋4CO↑

C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

③ 反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是              ．

④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式            ．

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下列關(guān)于第②步和第③步的說法，正確的是

A．加入H2O2的主要作用是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+

B．CuSO4·5H2O和Al2(SO4)3·18H2O均屬于混合物

C．實驗室中過濾時可直接將濾液倒入有濾紙的漏斗中

D．高錳酸鉀溶液也可以氧化Fe2+，所以第②步中可以用酸性高錳酸鉀溶液代替H2O2

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實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

(1)已知濾液B的主要成份是硝酸銨，則酸X為_______(填名稱，下同)，A物質(zhì)為_______。

(2)檢驗操作II后溶液中是否還含鐵離子的試劑是              (填化學(xué)式)，如果有則觀察到的現(xiàn)象是____________。

(3)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                        。

(4) CaO2可作供氧劑，寫出CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(5)CaO2中一般含CaO，某探究小組按下列過程測量CaO2含量：首先稱取0.80g樣品，然后將樣品溶于100mL 1.0mol/L的鹽酸中，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL，則該樣品中CaO2含量為___________。

(6)要配制100mL 1.0mol/L的鹽酸，需要12. 5mol/L鹽酸的體積為______mL；配制該溶液時，除用到量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器和用品有______________。

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常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

    A．將溶液稀釋到原來體積的10倍  B．加入適量的醋酸鈉固體

C．提高溶液的溫度               D．加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸

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下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

    A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c(Ba2+)增大

    C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)>c(HCO3-)

D．在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)

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已知：化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物，其合成路線為：　　　　　

已知：（Ⅰ）RNH2+R/CH2Cl RNHCH2 R/+HCl（R和R/代表烴基）

（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：

 

（Ⅲ）　　　　�。ū桨罚鯄A性，易氧化）

（Ⅳ）與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會得到不同產(chǎn)物。

回答下列問題：

（1）D中含有的官能團(tuán)名稱為        ；E含有的官能團(tuán)名稱為        、        

（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號）　　　　　　　　　　　

（3）檢驗D中官能團(tuán)的實驗操作如下：取少量D于試管中，                    

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是 　   　　

（5）D+E→F的化學(xué)方程式：　　　　　　　                 　

（6）已知E的一種同分異構(gòu)體（對位氨基）在一定條件下，可聚合成熱固性很好的高分子,寫出合成此高聚物的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

（7）已知某有機(jī)物M的分子式為C9H11Cl，符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有     種。①與D互為同系物

②M為二取代苯化合物。

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在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則原混合溶液中Al2(S04)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

    A．6:1        B．3:1        C．2:1        D．1:2

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