Question

下列說法正確的是（　�。�

	A．	在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl﹣濃度的乘積是一個常數(shù)
	B．	AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且Ag+與Cl﹣濃度的乘積等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2
	C．	溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl﹣濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為 AgCl的飽和溶液
	D．	向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大

Answer 1

考點：

難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．在一定溫度下的AgCl的飽和水溶液中，K_sp=C_（Ag⁺）C（Cl^﹣）是一個常數(shù)；

B．AgCl的K_sp=1.8×10^﹣10 mol²•L^﹣2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag⁺）不一定等于c（Cl^﹣），如氯化鈉溶液中c（Ag⁺）＜c（Cl^﹣），但Ag⁺與Cl^﹣濃度的乘積等于1.8×10^﹣10；

C．溫度一定時，根據(jù)濃度熵Q_C=K_sp值時，此溶液為 AgCl的飽和溶液；

D．K_sp值只與溫度有關(guān)，溫度不變K_sp值不變．

解答：

解：A．在一定溫度下的AgCl的飽和水溶液中，K_sp=C_（Ag⁺）C（Cl^﹣）是一個常數(shù)，在不飽和溶液中Ag⁺和Cl^﹣濃度的乘積不是一個常數(shù)，故A錯誤；

B．AgCl的K_sp=1.8×10^﹣10 mol²•L^﹣2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag⁺）不一定等于c（Cl^﹣），如氯化鈉溶液中c（Ag⁺）＜c（Cl^﹣），但Ag⁺與Cl^﹣濃度的乘積等于1.8×10^﹣10，故B錯誤；

C．溫度一定時，濃度熵Q_C=K_sp值時，此溶液為 AgCl的飽和溶液，故C正確；

D．K_sp值只與溫度有關(guān)，溫度不變K_sp值不變，所以向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值不變，故D錯誤；

故選C

點評：

本題主要考查了難溶電解質(zhì)的溶度積K_sp的意義以及影響因素，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．