Question

【題目】科學(xué)家己獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體型（如圖所示），分子中每個氮原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．己知斷裂1mol N﹣N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1mol鍵N≡N吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（ ）

A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收206 kJ能量
B.N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出740 kJ能量
D.N4與N2之間不是同素異形體關(guān)系

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．在N4=2N2反應(yīng)中，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2的吸收或放出的熱量為：6×192kJ﹣2×946kJ=﹣740kJ，則說明該反應(yīng)放熱，故A錯誤；
B．N≡N鍵能大于N﹣N鍵能，所以N2比N4更穩(wěn)定，故B錯誤；
C．由A分析可知，1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出740 kJ能量，故C正確；
D．N4與N2都是由N元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】掌握反應(yīng)熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．