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18．將Al分別加入到溶液質量相同且足量的稀鹽酸和燒堿溶液中，當產生等質量的氣體時，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應中消耗鋁的質量相同
B．反應中轉移的電子數(shù)相同
C．反應中消耗的HCl與NaOH物質的量相同
D．溶液增加的質量相同

分析 A．根據鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應，利用反應的化學方程式確定鋁與氫氣的質量關系，進而進行分析判斷；
B．根據鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，都是鋁失去電子，+1價的氫得到電子，進而進行分析判斷；
C．根據鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，反應中消耗的HCl：2Al～6HCl～3H2，反應中消耗的NaOH：2Al～2NaOH～3H2↑，進而進行分析判斷；
D．根據鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，當產生等質量的氣體時，需要鋁的質量相等，原溶液質量相同，從溶液中逸出的氫氣質量相同，進而進行分析判斷．

解答 解：鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
A．由上述兩個反應可知，參加反應的鋁與生成的氫氣的物質的量關系均為2Al～3H2，當產生等質量的氣體時，需要鋁的物質的量相等，質量相等，故A正確；
B．由上述兩個反應可知，參加反應的鋁與生成的氫氣的物質的量關系均為2Al～3H2，都是鋁失去電子，+1價的氫得到電子，當產生等質量的氫氣時，需要鋁的物質的量相等，所以反應中轉移的電子數(shù)相同，故B正確；
C．由上述兩個反應可知，參加反應的鋁與生成的氫氣的物質的量關系均為2Al～3H2，當產生等質量的氣體時，需要鋁的物質的量相等，反應中消耗的HCl：2Al～6HCl～3H2，反應中消耗的NaOH：2Al～2NaOH～3H2↑，消耗的HCl 與NaOH物質的量之比為3：1，故C錯誤；
D．由上述兩個反應可知，參加反應的鋁與生成的氫氣的物質的量關系均為2Al～3H2，當產生等質量的氣體時，需要鋁的物質的量相等，質量相等，原溶液質量相同，從溶液中逸出的氫氣質量相同，所以溶液增加的質量相同，故D正確；
故選C．

點評 本題考查鋁與酸、堿反應的性質，掌握鋁與稀鹽酸反應、和氫氧化鈉反應的化學方程式是解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是（　�。�
A．AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag +和Cl -
C．升高溫度，AgCl的溶解度不變
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）1mol H2O約含有6.02×1023個 H2O，其中含有1.204×1024個氫原子和6.02×1023個氧原子．
（2）0.5molCuCl2含有3.01×1023個Cu2+離子和6.02×1023個Cl-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　　）
A．用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液
C．實驗室用圖①所示裝置制取少量氨氣
D．實驗室用圖②所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．測定某混合氣中ClO2的含量：
①．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入一定體積稀硫酸；
②．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
③．用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．
（3）錐形瓶中加入的指示劑通常是淀粉溶液；滴定前尖嘴有氣泡，滴定后仰視讀數(shù)則使得測量結果偏高（偏高、偏低、無影響）
（4）錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式是2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，YCl，MH．
（2）請寫出下列反應的離子方程式：
①N氧化物與NaOH溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
②Y的單質與H2O反應：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素是Cl（填元素符號），可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進行分離．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）X的結構簡式為；
（2）操作①能否用分液否，理由是乙醇易溶于水．
（3）寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應的化學方程式：C2H5Br+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaBr．
（4）如果Y為乙烯，則試劑B為濃硫酸，“一定條件”是指170℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]
方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：

（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、玻璃棒外，還要用到的玻璃儀器為漏斗．
（2）洗滌沉淀B的操作是用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水自然流干后，重復操作2-3次．
（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀B質量為n g，則碳酸鈉的質量分數(shù)為$\frac{106n}{197m}$×100%．
方案Ⅱ：乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如圖所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質是濃硫酸，分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸測量結果將偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質量增加量的準確性．
（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都通入N2，反應后通入N2的目的是將B、C裝置中殘留CO2全部驅入D裝置的堿石灰中，減小實驗誤差．
方案III：氣體分析法
（7）把一定量樣品與足量稀硫酸反應后，用如圖裝置測量產生CO2氣體的體積，B溶液最好采用b（以下選項中選擇）使測量誤差較�。�

a．飽和碳酸鈉溶液　　    b．飽和碳酸氫鈉溶液   c．飽和氫氧化鈉溶液　　　d．飽和硫酸銅溶液
（8）但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，其原因可能是部分水殘留在BC之間玻璃導管內．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．環(huán)境問題已經是我國面臨的重大問題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項重要客題．研究表明，CO2經催化加氫可合成低碳醇．
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H       
幾種化學鍵的鍵能知表所示
化學鍵C=OH-HC-CC-HO-HC-O
鍵能/kJ、mol-1803436332409463326
（1）通過計算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生該反應，實驗測得不同溫度壓強下，平衡時甲醇的物質的量如圖所示．當壓強為P2，溫度為512K時，向該容器中投入1molCO2、0.5molH2、2molCH2OH、0.6molH2O，平衡向逆方向移動．
（3）以CH3OH、空氣（O2含量20%）、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，用該電池電解500mL1mol/LCuSO4溶液，當燃料電池消耗標況下56L空氣時，計算理論上兩極電解產生氣體的總物質的量1mol．

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