將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="x8r26fp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，得到的是
 
．用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色
 
，這表明Fe（OH）3膠粒帶
 
，這種現(xiàn)象稱(chēng)為
 
．
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體．發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷．
解答： 解：將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，陰極附近顏色逐漸變深，表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷，這種現(xiàn)象稱(chēng)為電泳，
故答案為：紅褐；Fe（OH）3膠體；逐漸變深；正電荷；電泳．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，掌握膠體的制備是解題的關(guān)鍵．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列敘述正確的是（　　）
    A、Fe與S混合加熱生成FeS
    B、白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化成紅磷
    C、過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng)有一氧化氮生成
    D、NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O
     激光 
    .
    TiO2
    2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試完成下列問(wèn)題：
    （1）太陽(yáng)光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從
     
    能轉(zhuǎn)化為
     
    能，二氧化鈦?zhàn)?div id="gkoeryj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ．生成的氫氣，用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)
     
    能轉(zhuǎn)化為
     
    能．分解海水的反應(yīng)屬于
     
    反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
    （2）氫氧燃料電池（如圖）已用于航天飛機(jī)．以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)為：a極：2H2+4OH--4e-═4H2O    b極：O2+2H2O+4e-═4OH-，則a極是電池的
     
    極，電子從該極
     
    （填“流入”或“流出”）；電池總反應(yīng)為
     
    ．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率
     
    （填“能”或“不能”）達(dá)100%．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
    （一）海水淡化的方法主要有
     
    （只填一種）．
    （二）從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示：

    （1）提取Br2時(shí)，第一次通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
     
    ；②中SO2表現(xiàn)
     
    （填“氧化”或“還原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2還要進(jìn)行的操作為
     
    ．
    （2）為了實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集，①中加入的足量試劑是
     
    （填化學(xué)式）；請(qǐng)從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是
     
    （填字母）．
    A．Mg（OH）2 
    △
    MgO 
    2800℃
    電解
     Mg
    B．Mg（OH）2 
    △
     MgO 
    真空焦炭
    1352℃
     Mg
    C．Mg（OH）2 
    ①過(guò)量鹽酸
    ②△
     無(wú)水MgCl2 
    714℃
    電解
     Mg
    D．Mg（OH）2 
    鹽酸
     MgCl2（溶液）
    活潑金屬
     Mg．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
    （1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以如圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）．
    ①理論上，電解后溶液中c（OH-）=
     
    mol/L．
    ②若實(shí)際測(cè)得反應(yīng)后溶液的c（OH-）=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：
    a．2H2O
     電解 
    .
     
    2H2↑+O2↑；若僅考慮該原因，則電解過(guò)程中溶液減小的質(zhì)量是
     
    g．
    b．還可能為
     
    （用離子方程式表示）．
    經(jīng)測(cè)定，該實(shí)驗(yàn)中溶液實(shí)際減少的質(zhì)量為4.23g，則所產(chǎn)生的氣體及其物質(zhì)的量之比為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （1）現(xiàn)有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol/L．
    （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為
     
    mol，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol/L．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    將一金屬易拉罐內(nèi)（內(nèi)空）放入一滿(mǎn)角匙的某白色晶體，搖動(dòng)幾下后，立即注入50mL6mol?L-1氫氧化鈉溶液，用膠布密封罐口．過(guò)一段時(shí)間后，罐壁變癟；再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁又重新鼓起．
    （1）要產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做易拉罐的金屬是
     
    ；往罐內(nèi)加入的白色晶體是
     
    ；
    （2）罐壁變癟的原因是
     
    ，反應(yīng)方程式是
     
    ；
    （3）罐再度鼓起的原因是
     
    ，反應(yīng)方程式是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列離子方程式不正確的是（　�。�
    A、向少量Mg（OH）2濁液中加入NH4Cl濃溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
    B、用少量氨水吸收SO2氣體：SO2+NH3?H2O═NH+4+HSO3-
    C、向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
    D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是（　　）
    A、鐵片浸入稀硫酸中
    B、鐵片浸入硫酸銅溶液中
    C、氧化鐵粉末加入稀鹽酸中
    D、碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中

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    同步練習(xí)冊(cè)答案