某二元弱酸H2A溶液中存在下列電離平衡：H2A?H++HA、HA-?H++A2-如圖將1.0mol H2A分子加入1.0L水中，溶液中HA-、H+、A2-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的與下列哪個圖象基本吻合（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：對弱酸加水時，先存在溶解平衡，又存在電離平衡兩個過程，達電離平衡時，電離出的各個離子濃度最大．
解答： 解：將1.0mol HA分子加入1.0L水中，先形成的是濃度接近為1.0mol/L的HA溶液，H+和A-的濃度此時為0；
然后酸分子開始電離，分子的濃度逐漸減小，而電離出的各個離子濃度逐漸增大，達電離平衡時，電離出的各個離子濃度最大，但是一定小于1.0mol/L，
顯然只有B中圖象符合，
故選B．
點評：本題考查學生弱酸的電離平衡知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不是很大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作不能達到實驗?zāi)康幕蝈e誤的是（　　）
A、
分離CCl4和水
B、
溶液的配制
C、
灼燒碳酸鈣
D、
Na2CO3的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
B．
 
；C．
 
；D．
 
；E．
 
；
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式（是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式）
E→B：
 
，C→F：
 
，F(xiàn)→C：
 
．
（3）下列實驗方案中，不能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是
 

A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，符合圖示的正確判斷是（　　）
A、T1＞T2，△H＞0
B、T1＞T2，△H＜0
C、T1＜T2，△H＞0
D、T1＜T2，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

在t1℃時2A（g）?B（g）達到平衡時混合氣體的平均分子量為M1，t2℃時該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2，當平衡從t1℃升溫至t2℃時，下列說法中正確的是（　�。�
A、若M1＞M2，平衡右移，△H＜0
B、若M1＜M2，平衡右移，△H＞0
C、若M1＞M2，平衡左移，△H＞0
D、若M1＜M2，平衡左移，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中 Q1＜Q2的是（反應(yīng)條件已略去）（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q1，2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-Q2
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q1，S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q2
C、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-Q1，C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-Q2
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1，
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）；△H=-Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同溫度（T）、壓強（p）下，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)x（C）的變化情況．下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是（　　）
A、吸熱反應(yīng)，m+n＜p
B、吸熱反應(yīng)，m+n＞p
C、放熱反應(yīng)，m+n＜p
D、放熱反應(yīng)，m+n＞p

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科目：高中化學 來源： 題型：

銻（Sb）一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
 高溫 
.
 
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
 高溫 
.
 
4Sb+6CO↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B、反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強
C、反應(yīng)①中每生成1mol FeS時，共轉(zhuǎn)移3mol電子
D、每生成4mol Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4
B、常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)大于1.5NA
C、同溫、同壓下，等體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)
D、室溫、1標準大氣壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和氮氣的具有相同的分子數(shù)

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