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V L硫酸鐵中含有Fe3+離子質量為m g，則溶液中SO42-離子的物質的量濃度為（　�。�
A、
56m
V
mol?L-1
B、
3m
112V
mol?L-1
C、
m
56V
mol?L-1
D、
m
84V
mol?L-1
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據鐵離子的質量計算鐵離子的物質的量，進而根據化學式計算硫酸根離子的物質的量，根據溶液的體積計算SO42-濃度．
解答： 解：Fe3+的物質的量為
mg
56g/mol
=
m
56
mol，
根據Fe2（SO4）3的化學式可知：n（SO42-）=
3
2
n（Fe3+）=
3
2
×
m
56
mol=
3m
112
mol，
則溶液中SO42-的物質的量濃度為c=
3m
112
mol
VL
=
3m
112V
mol/L．
故選：B．
點評：考查物質的量濃度的計算，難度不大，注意化學式的組成和有關物質的量的計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，難溶強電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，該常數Ksp稱為難溶強電解質的溶度積．即：AmBn（s）?mAn+（aq）+nBm-（aq）[An+]m?[Bm-]n=Ksp．室溫時AgCl、Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度分別為1.3×10-5 mol/L、6.5×10-5mol/L，下列敘述正確的是（　�。�
A、溶度積：Ag2CrO4大于AgCl
B、通過沉淀反應可使Ag+完全沉淀
C、在0.010mol?L-1 AgNO3溶液中，AgCl的最大濃度為：1.7×10-8mol/L
D、分別用等體積蒸餾水和0.01mol/L HCl洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成AgCl損失量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解含有重水（D2O）的普通水時，在兩極共收集到氣體18.5g，其體積恰好是33.6L（標準狀況）．這些氣體中普通氫和重氫（D）的原子個數比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計了如圖所示的實驗探究方案（說明：①裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，②SO2易溶于水而不溶于CCl4） 
實驗藥品：細銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等．以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．
材料1：實驗現象摘錄：加熱前，無明顯現象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？較長時間加熱后，黑色顆粒狀物質逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
材料2：探究實驗剪輯：將實驗所得黒色固體分離出來，再經水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：
①向其中加入幾滴濃硝酸，產生大量紅棕色氣體．
②向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍色
③經過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現質量減少10%左右．
根據上述材料回答下列問題：
（1）A試管上方的長導管作用是
 
；D、E兩支試管中CCl4的作用是
 
．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失．該淡黃色固體物質可能是
 
，寫出淡黃色固體物質消失的化學反應方程式：
 
．
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現C試管中品紅溶液褪色，且D試管中澄清石灰水出現渾濁，據此推知A試管中反應生成了
 
．
（4）銅與濃硫酸反應的化學方程式：
 

（寫主要產物），根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是
 
（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭廚房中常用的物質，進行有趣的化學反應原理驗證．利用這些物質不能完成的實驗是（　�。�
A、檢驗自來水中是否含氯離子
B、鑒別食鹽和堿面
C、蛋殼能否溶于酸
D、水壺中的水垢能否溶于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（　�。�
A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液
B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液
C、10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液
D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、摩爾是表示物質質量的單位
B、物質的量就是指物質的質量
C、摩爾是表示物質粒子多少的物理量
D、物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是
 
，第②步加入的試劑化學式為
 
．
（2）第④步加入試劑的化學式為
 
，相關的化學方程式是
 
．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是
 
．
（4）若第②步、第④步順序顛倒，是否會對實驗結果產生影響
 
，若第⑤步、第⑥步順序顛倒，是否會對實驗結果產生影響
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）SO2的摩爾質量是
 
，0.25mol O2的標準狀況下的體積約為
 
，9gH2O的物質的量是
 
，28g CO所含的電子數為
 
．
（2）在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子總數相等，則A容器和B容器的體積比是
 
；若它們所含的原子總數相等，則A容器和B容器的體積比是
 
．

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