5．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．KNO3B．H2SO4C．NaClD．蔗糖

分析 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．KNO3在溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ�，所以KNO3為電解質(zhì)，故A錯誤；
B．H2SO4在水溶液中能夠?qū)щ姡粤蛩釣殡娊赓|(zhì)，故B錯誤；
C．NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ�，NaCl是電解質(zhì)，故C錯誤；
D．蔗糖在水溶液和液態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-；若要確定其中陽離子的存在，可選用試劑KSCN溶液．
（2）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：
步驟①中生成氣體A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
步驟②中生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）假定測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，沉淀C的物質(zhì)的量為0.07mol，且上述（1）小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子存在，問上述（1）小題不能確定含有的陰離子一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向溴水中通入適量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
B．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
D．向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．沸點：戊烷＞異丁烷＞正丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C．含氫量：甲烷＞乙醇＞乙烯＞苯
D．等物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒消耗O2量：環(huán)己烷＞己烷＞苯＞葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（3）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，早在2001年A的世界年產(chǎn)量已突破1億噸．A、B、C在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）碎瓷片的主要作用是催化劑；B分子中官能團的名稱是羥基．
（2）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，它的一氯取代產(chǎn)物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化，可以通過取代反應(yīng)直接實現(xiàn)的是（　�。�
A．乙醇→乙醛B．甲烷→CO2C．苯→硝基苯D．氯乙烯→聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式．
（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有1個．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的等電子體是NH4+（寫一種）．LiBH4中不存在的作用力有C（填標(biāo)號）．
A．離子鍵   B．共價鍵    C．金屬鍵   D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為_H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg（填元素符號）．
（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有3種．

（4）若已知元素電負(fù)性氟大于氧，試解釋沸點H2O高于HFH2O分子間氫鍵數(shù)比HF多，所以H2O沸點高．
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標(biāo)號）．
A．H2O  B．CH4 C．HF  D．CO（NH2）2
（5）圖2中納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同．則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為C．
A．87.5%B．92.9%
C．96.3%D．100%

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同步練習(xí)冊答案