【題目】古代煉銅，主要礦物原料是孔雀石 [Cu2(OH)2CO3]，燃料是木炭，涉及的反應(yīng)有：

①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C 2Cu+CO2↑

③CuO+CO Cu+CO2 ④CO2+C 2CO

(1)從四種基本反應(yīng)類型看：反應(yīng)①、②、④分別屬于：______、________、____________。

(2)在上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 __________________(填序號)。其中這幾個反應(yīng)的氧化劑分別是：____________、___________、______________。

【答案】分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 化合反應(yīng) ②③④ CuO CuO CO2

【解析】

(1)根據(jù)四種基本反應(yīng)類型(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng))的特點分析判斷；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)前后有化合價變化的特征分析判斷，結(jié)合化合價的變化分析判斷。

(1)Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O屬于分解反應(yīng)；②2CuO+C2Cu+CO2↑屬于置換反應(yīng)；④CO2+C 2CO屬于化合反應(yīng)，故答案為：分解反應(yīng)；置換反應(yīng)；化合反應(yīng)；

(2)①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C 2Cu+CO2↑；③CuO+CO Cu+CO2；④CO2+C 2CO四個反應(yīng)中②③④，反應(yīng)前后有化合價變化，所以是氧化還原反應(yīng)；②2CuO+C 2Cu+CO2↑中CuO中Cu元素的化合價降低，CuO是氧化劑；③CuO+CO Cu+CO2中CuO中Cu元素的化合價降低，CuO是氧化劑；④CO2+C 2CO中CO2中C元素的化合價降低，CO2是氧化劑，故答案為：②③④；CuO；CuO；CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X是周期表中非金屬最強(qiáng)的元素，W與X同主族，Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，Z元素原子最外層電子數(shù)等于周期序數(shù)。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序；

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：

D.工業(yè)上，常用電解含Y或Z簡單離子溶液的方法冶煉單質(zhì)Y或Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。

(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應(yīng)元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強(qiáng)的含氧酸的分子式為______________。

(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學(xué)鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過程用電子式可表示為______________________________________。

(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________，由此說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一塊擦去氧化膜的鋁片放入20 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。下列方程式不正確的是

A.Cu2＋(aq)＋2H2O(l)Cu(OH)2(s)＋2H＋(aq) △H>0

B.2Al(s)＋3Cu2＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3Cu(s) △H<0

C.Cu(OH)2(s)CuO(s)＋H2O(l) △H>0

D.2Al(s)＋6H＋(aq)＝2Al3＋(aq)＋3H2(g) △H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定0.1000 mol·L－1 HA～HD酸的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度時，Ka越小滴定突變越不明顯，滴定誤差越大

B.滴定HC時，滴定終點的pH＝7

C.滴定HB時，應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

D.由圖像可知在計算HD滴定前溶液pH時不能忽略水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)比較金屬性的強(qiáng)弱：Na_________K(填“>”、“<”或“＝”)；反應(yīng)Na＋KClNaCl＋K↑能發(fā)生的原因是________________。

(2)COCl2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出COCl2的結(jié)構(gòu)式__________。

(3)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，需要定期更換陽極石墨塊，理由是_________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳在冶金工業(yè)上具有重要用途。已知氧與碳的反應(yīng)主要有：

Ⅰ.C(s)＋O2(g)CO2(g) △H1＝－394kJ·mol－1

Ⅱ.2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2＝－221kJ·mol－1

Ⅲ.2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H3

上述反應(yīng)的△G～T如圖所示，且滿足△G＝△H－T△S。

請回答：

(1)曲線a代表反應(yīng)_________(填“I”、“II”或“III”)，理由是__________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，以CO2替代高溫水蒸氣作為煤氣化反應(yīng)(H2O與C反應(yīng))的氣化劑，實現(xiàn)了CO2零排放的新工藝。寫出反應(yīng)IV的熱化學(xué)方程式___________(碳的計量數(shù)為1)。在1273K時，測得碳轉(zhuǎn)化率[α(C)]與時間t變化如圖所示。保持其它條件不變，請畫出1773K時α(C)～t關(guān)系圖______。

(3)當(dāng)T＝T1時，反應(yīng)IV處于平衡狀態(tài)，下列關(guān)于反應(yīng)IV的說法正確的是_________。

A.因平衡時△G＝0，若△H變化173.3kJ·mol－1，△S變化173.3J·K－1·mol－1，計算得T1＝1000K

B.T＜T1時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動

C.當(dāng)碳的濃度不再變化時，一定處于平衡狀態(tài)

D.因平衡常數(shù)K的值不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡

(4)當(dāng)T＝1273K時，僅存在CO、CO2兩種氣體，且維持總壓為1 atm，此時反應(yīng)IV的Kp＝112，則CO氣體所占的分壓p(CO)為___________atm。(列式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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