Question

14．已知A、B、C、D是短周期元素的氣態(tài)單質，其中A是黃綠色的氣體單質，C在空氣中含量最高，D是最輕的氣體；E是一種最常用的金屬；Y是一種常見的液態(tài)物質，Z是唯一顯堿性的氣體； M是一種紅棕色的有毒氣體；I為紅褐色難溶于水的固體．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．

回答下列問題：
（1）A的組成元素在元素周期表的位置為第三周期第VIIA族；
（2）F中化學鍵的類型是離子鍵、（極性）共價鍵；
（3）Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為4NH₃+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂+6H₂O；
（4）I為紅褐色難溶于水的固體，與“84消毒液”的有效成分（NaClO），在濃堿溶液中發(fā)生反應生成了高效環(huán)保的凈水劑高鐵酸鈉，請寫出此反應的離子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
（5）將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉移電子的數(shù)目為3.01×10²³，則參加反應的E的質量為14g．

Answer 1

分析 A、B、C、D是短周期元素的氣態(tài)單質，其中A是黃綠色的氣體單質，則A為Cl₂，C在空氣中含量最高，則C為N₂，D是最輕的氣體，則D為H₂，E是一種最常用的金屬，則E為Fe，Y是一種常見的液態(tài)物質，則Y為H₂O，Z是唯一顯堿性的氣體，則Z為NH₃，M是一種紅棕色的有毒氣體，則M為NO₂，I為紅褐色難溶于水的固體，則I為2Fe（OH）₃，根據(jù)各物質的相互轉化關系可知，Z和B反應生成W和Y，則B為O₂，W與氧氣生成M，則W為NO，二氧化氮與水反應生成N為硝酸，A和D反應生成X為HCl，氯化氫與氨氣反應生成F為NH₄Cl，鐵和氯氣反應生成H為FeCl₃，則G為FeCl₂，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D是短周期元素的氣態(tài)單質，其中A是黃綠色的氣體單質，則A為Cl₂，C在空氣中含量最高，則C為N₂，D是最輕的氣體，則D為H₂，E是一種最常用的金屬，則E為Fe，Y是一種常見的液態(tài)物質，則Y為H₂O，Z是唯一顯堿性的氣體，則Z為NH₃，M是一種紅棕色的有毒氣體，則M為NO₂，I為紅褐色難溶于水的固體，則I為2Fe（OH）₃，根據(jù)各物質的相互轉化關系可知，Z和B反應生成W和Y，則B為O₂，W與氧氣生成M，則W為NO，二氧化氮與水反應生成N為硝酸，A和D反應生成X為HCl，氯化氫與氨氣反應生成F為NH₄Cl，鐵和氯氣反應生成H為FeCl₃，則G為FeCl₂，
（1）A為Cl₂，A的組成元素在元素周期表的位置為第三周期第VIIA族，
故答案為：第三周期第VIIA族；
（2）F為NH₄Cl，F(xiàn)中化學鍵的類型是離子鍵、（極性）共價鍵，
故答案為：離子鍵、（極性）共價鍵；
（3）Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，為氨氣與一氧化氮的反應，該反應的化學方程式為 4NH₃+6NO $\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂+6 H₂O，
故答案為：4NH₃+6NO $\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂+6 H₂O；
（4）I為2Fe（OH）₃，I與“84消毒液”的有效成分（NaClO），在濃堿溶液中發(fā)生反應生成了高效環(huán)保的凈水劑高鐵酸鈉，此反應的離子方程式為2Fe（OH）₃+3 ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3 Cl^-+5H₂O，
故答案為：2Fe（OH）₃+3 ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3 Cl^-+5H₂O；
（5）將過量的鐵加到稀硝酸溶液中，生成硝酸亞鐵，每摩爾鐵轉移2mol電子，所以若過程中轉移電子的數(shù)目為3.01×10²³即0.5mol，則參加反應的鐵的質量為56×$\frac{0.5}{2}$g=14g，
故答案為：14．

點評 本題考查元素化合物的特性和反應，本題考查無機物推斷，物質的顏色、溫室效應氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學生熟練掌握基礎知識知識，難度中等．