Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、7.8 g苯中含有0.3N_A個碳碳雙鍵，0.3N_A個碳碳單鍵
• B、5.6 g鐵與足量的稀硝酸反應，失去電子數(shù)為0.2N_A
• C、32g硫（結(jié)構(gòu)見圖）含S-S的數(shù)目為N_A
• D、含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯分子中不存在碳碳雙鍵；
B．鐵與足量稀硝酸反應生成的是鐵離子，5.6g鐵的物質(zhì)的量為：

5.6g

56g/mol

=0.1mol，0.1molFe與足量稀硝酸完全反應失去0.3mol電子；
C．根據(jù)圖示硫原子的結(jié)構(gòu)簡式可知，每個S原子形成了2個S-S鍵，根據(jù)均攤法計算出32g硫原子形成的共價鍵數(shù)目；
D．銅與濃硫酸的反應中，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，所以反應生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol．

解答： 解：A．7.8g苯的物質(zhì)的量為：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．5.6g鐵的物質(zhì)的量為：

5.6g

56g/mol

=0.1mol，0.1molFe與足量稀硝酸完全反應失去0.3mol電子，失去電子數(shù)為0.3N_A，故B錯誤；
C．32g硫的物質(zhì)的量為：

32g

32g/mol

=1mol，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式可知，每個S原子與其它兩個S形成兩個S-S鍵，平均每個硫原子形成的共價鍵數(shù)目為：

1

2

×2=1，所以1molS原子形成的S-S共價鍵的物質(zhì)的量為1mol，含S-S的數(shù)目為N_A，故C正確；
D．如果0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅完全反應，則會生成0.1mol二氧化硫氣體，由于隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應停止，所以該反應中生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1 N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確苯分子中碳碳鍵特點，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項C為難點、易錯點，注意均攤法的應用．