乙酸 | 乙醇 | 乙酸乙酯 | C2H5OC2H5(乙醚) | |
沸點/℃ | 118 | 78.3 | 77.1 | 34.5 |
溶解性 | 易溶于水 | 極易溶于水 | 與乙醚混溶 | 微溶于水 |
分析 (1)為防止酸液飛濺,應先加入乙醇,然后在加入濃硫酸和乙酸;
(2)導管不能插入液面下的原因是防止倒吸;
(3)根據(jù)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉,采用分液的方法分離,再用無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中的水,最后蒸餾可得純凈的乙酸乙酯;
(4)反應需要濃硫酸作催化劑,產(chǎn)生酸性廢水,同時乙醇發(fā)生副反應;
(5)白酒中的乙醇和醋中的乙酸發(fā)生酯化反應,生成乙酸乙酯和水,使菜肴昧香可口.
解答 解:(1)制取乙酸乙酯時,應先加入乙醇,然后在加入濃硫酸和乙酸,若先加濃硫酸會出現(xiàn)酸液飛濺,
故答案為:乙醇;濃硫酸;乙酸;
(2)導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,伸入液面下會發(fā)生倒吸,
故答案為:防止倒吸;
(3)①將試管B中混合液體充分振蕩后,轉入分液漏斗進行分離,
故答案為:分液漏斗;
②加入無水硫酸鈉的目的是除去粗產(chǎn)品中的水,
故答案為:除去乙酸乙酯中的水;
③77.1℃時乙酸乙酯汽化,因此收集77℃的產(chǎn)品,
故答案為:77;
(4)反應需要濃硫酸作催化劑,產(chǎn)生酸性廢水,同時乙醇發(fā)生副反應,
故答案為:產(chǎn)生酸性廢水,污染環(huán)境,同時發(fā)生副反應;
(5)白酒中的乙醇和醋中的乙酸發(fā)生酯化反應,生成乙酸乙酯和水,反應的化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH→濃硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OH→濃硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O.
點評 本題通過乙酸乙酯的制備,考查了制備方案的設計,注意掌握混合物的分離和提純方法,明確實驗的實驗原理是解答該題的關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 負極發(fā)生的反應為:Fe-3e-═Fe3+ | |
B. | 正極發(fā)生的反應為:2H2O+O2+2e-═4OH- | |
C. | 原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置 | |
D. | 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | △H1>△H2>△H3 | B. | △H1<△H3<△H2 | C. | △Hl<△H2<△H3 | D. | △H1>△H3>△H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NA | |
B. | 在常溫常壓下,1molHe的體積為22.4 L | |
C. | 32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA | |
D. | 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 開始加入合金的質量可能為3.0 g | |
B. | 參加反應的硝酸的物質的量是0.1 mol | |
C. | 完全生成沉淀時消耗NaOH溶液的體積為100 mL | |
D. | 溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24 L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應既是取代反應又是置換反應 | |
B. | 一氯甲烷的電子式是![]() | |
C. | 二氯甲烷分子有![]() ![]() | |
D. | 三氯甲烷和四氯甲烷是工業(yè)上重要的溶劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸,于是酒就變酸了 | |
B. | HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應,常用濃硫酸作催化劑 | |
C. | 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程 | |
D. | 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應,乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | AlN是氧化產(chǎn)物,其中N是+3價 | B. | 氧化劑是N2,還原劑是C | ||
C. | Al2O3既不是氧化劑,也不是還原劑 | D. | 每生成2mol AlN,有6mol電子轉移 |
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