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14.乙酸乙酯是重要的化工原料.實驗室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示.
有關數(shù)據(jù)及副反應:
乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5(乙醚)
沸點/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水極易溶于水與乙醚混溶微溶于水
(1)在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸,這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸.
(2)試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸.
(3)現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進行提純,步驟如下:
①將試管B中混合液體充分振蕩后,轉入分液漏斗(填儀器名稱)進行分離;
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉,充分振蕩.加入無水硫酸鈉的目的是除去乙酸乙酯中的水.
③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中,對其進行蒸餾,收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯.
(4)從綠色化學的角度分析,使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產(chǎn)生酸性廢水,污染環(huán)境,同時發(fā)生副反應.
(5)炒菜時,加一點白酒和醋能使菜肴味香可口,試用符合實際情況的化學方程式解釋:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.

分析 (1)為防止酸液飛濺,應先加入乙醇,然后在加入濃硫酸和乙酸;
(2)導管不能插入液面下的原因是防止倒吸;
(3)根據(jù)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉,采用分液的方法分離,再用無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中的水,最后蒸餾可得純凈的乙酸乙酯;
(4)反應需要濃硫酸作催化劑,產(chǎn)生酸性廢水,同時乙醇發(fā)生副反應;
(5)白酒中的乙醇和醋中的乙酸發(fā)生酯化反應,生成乙酸乙酯和水,使菜肴昧香可口.

解答 解:(1)制取乙酸乙酯時,應先加入乙醇,然后在加入濃硫酸和乙酸,若先加濃硫酸會出現(xiàn)酸液飛濺,
故答案為:乙醇;濃硫酸;乙酸;
(2)導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,伸入液面下會發(fā)生倒吸,
故答案為:防止倒吸;
(3)①將試管B中混合液體充分振蕩后,轉入分液漏斗進行分離,
故答案為:分液漏斗;
②加入無水硫酸鈉的目的是除去粗產(chǎn)品中的水,
故答案為:除去乙酸乙酯中的水;
③77.1℃時乙酸乙酯汽化,因此收集77℃的產(chǎn)品,
故答案為:77;
(4)反應需要濃硫酸作催化劑,產(chǎn)生酸性廢水,同時乙醇發(fā)生副反應,
故答案為:產(chǎn)生酸性廢水,污染環(huán)境,同時發(fā)生副反應;
(5)白酒中的乙醇和醋中的乙酸發(fā)生酯化反應,生成乙酸乙酯和水,反應的化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.

點評 本題通過乙酸乙酯的制備,考查了制備方案的設計,注意掌握混合物的分離和提純方法,明確實驗的實驗原理是解答該題的關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力.

練習冊系列答案
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