6．計(jì)算1molKClO3中所含氧元素的質(zhì)量48g．

分析 結(jié)合m=nM及物質(zhì)構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：1molKClO3中所含氧元素的質(zhì)量為1mol×3×16g/mol=48g，
故答案為：48g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)
B．Ag2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．每生成1mol Ag外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．將鐵片放入50毫升2mol/L的硫酸銅溶液中，反應(yīng)片刻后取出，測(cè)得溶液中硫酸銅濃度為1.6mol/L，
求：（1）參與反應(yīng)的鐵皮的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中硫酸亞鐵的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的一組是（　　）
①“乙醇汽油”是在汽油里加適量乙醇而成的燃料，它是一種新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔�，完全燃燒只生成長(zhǎng)CO2和H2O
③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化
④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
⑤將叫銅死灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱(chēng)量質(zhì)量等于ag
⑥除區(qū)Cl2中的少量C2H2，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶．
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．酸分子中有幾個(gè)H原子即為幾元酸
D．鹽電離時(shí)，只生成一種陽(yáng)離子，一種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．在圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液呈紅色．請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）A，E分別是Na2O2，F(xiàn)eCl3（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①-⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是③④（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．1L cmol•L-1 NaOH溶液的密度是ρg•cm-3，計(jì)算NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol•L-1CuSO4溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）和4mol•L-1 CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液．
（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水．
（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需要托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為12.5g；如果用4mol•L-1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取12.5mL 4mol•L-1 CuSO4溶液．
（3）用4mol•L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：
a．往燒杯中加入約100mL水進(jìn)行初步稀釋?zhuān)鋮s至室溫
b．用量筒量取一定體積4mol•L-1的CuSO4溶液于一燒杯中
c．計(jì)算所需4mol•L-1的CuSO4溶液的體積
d．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中
e．加水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容
f．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序?yàn)閏bagfed．
（4）指出配制過(guò)程中的以下情形對(duì)所得溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
①d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)：偏��；
②e步驟中，俯視刻度線(xiàn)：偏大；
③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知 2g H2 完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出 242kJ 熱量，1mol O2 中的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)吸收 496kJ 熱量，1mol H2 中 H-H 鍵完全斷裂時(shí)吸收 436kJ 熱量，則水蒸氣中 1mol H-O 鍵形成時(shí)放出 熱量為（　　）
A．926kJB．463 kJC．402.5kJD．23115 kJ

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