Question

酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）
• C、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸鈉、碳酸氫鈉在溶液中水解，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）；
B．碳酸氫根離子、次氯酸根離子都水解生成氫氧根離子，則氫氧根離子濃度大于碳酸氫根離子和次氯酸根離子；
C．混合液中滿足物料守恒，根據(jù)混合液中的物料守恒進(jìn)行判斷；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答： 解：A．NaClO、NaHCO₃都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．H₂CO₃的酸性大于HClO，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，兩者水解都產(chǎn)生氫氧根離子，則c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-），故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯(cuò)誤；
D．由電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及判斷溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法．