Question

（1）用0.1mol/L NaOH溶液分別中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的體積較多的是

 

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（2）已知NaHCO₃水溶液呈堿性，則其溶液中五種離子的濃度由大到小的順序是（用規(guī)范的濃度符號回答）

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）醋酸是弱酸，不能完全電離，pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大；
（2）鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，碳酸氫鈉溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，但水解是微弱的，根據(jù)離子的來源確定氫離子濃度和碳酸根離子濃度的相對大�。�

解答： 解：（1）醋酸是弱酸，不能完全電離，pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大，體積相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大，所以消耗NaOH溶液的體積較多，故答案為：醋酸；
（2）鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），碳酸氫鈉水解而使溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），但水解是微弱的，溶液中陰離子主要以碳酸氫根離子存在，所以c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子、水電離出氫離子，所以c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故溶液中各種離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．

點評：本題涉及弱電解質(zhì)的電離以及溶液中離子濃度濃度的大小關(guān)系比較知識，難度不大．