Question

（1）按如圖1裝置進行實驗，可觀察到的現(xiàn)象有：

 

其中Zn極發(fā)生

 

反應（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應式

 

．
（2）有同學把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl₂溶液，氣泡放出的速率加快．其原因是

 

．
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖2所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．它的負極反應物為

 

，當正極消耗5.6L（標準狀況）氣體時，外電路轉移的電子數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）圖1是原電池反應電流計中有電流通過，銅片上有氣泡冒出，鋅做負極溶解，失電子生成鋅離子發(fā)生氧化反應；
（2）依據(jù)原電池反應加快反應速率；
（3）分析裝置圖，燃料電池中燃料氫氣做原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，依據(jù)電極反應計算電子轉移；

解答： 解：（1）圖1是原電池反應，鋅做負極溶解，失電子生成鋅離子發(fā)生氧化反應，電極反應Zn-2e-═Zn²⁺；銅片上有氣泡冒出，溶液中氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應，電極反應2H⁺+2e^-=H₂↑；電子轉移過程中產生電流，電流計中有電流通過；
故答案為：靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉，鋅片溶解，銅片上有氣泡產生．氧化，Zn-2e-═Zn²⁺；
（2）把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl₂溶液，發(fā)生反應Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，鋅片上析出的銅和鋅在稀硫酸溶液中形成原電池反應，加快化學反應速率，氣泡放出的速率加快；
故答案為：鋅-銅稀鹽酸形成原電池，加快鋅的氧化；
（3）燃料電池中燃料氫氣做原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，當正極消耗5.6L（標準狀況）氣體為氧氣，氧氣物質的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，外電路轉移的電子數(shù)為0.25mol×4×6.02×10²³/mol=6.02×10²³；
故答案為：H₂，6.02×10²³；

點評：本題考查了原電池原理的分析應用，電極反應，產物判斷，電子轉移的計算應用，掌握基本原理是解題關鍵，題目難度中等．