Question

（12分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－2PbSO₄＋2H₂O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是___________________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加__________g。
(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極
上生成_______、B電極上生成_______，此時鉛蓄電池的正負極的極性將_______。

Answer 1

(1)PbO₂＋2e^－＋4H^＋＋SO₄^2－===PbSO₄＋2H₂O　小　48   (2)Pb　PbO₂　對換

解析試題分析：（1）放電時相當于原電池，正極得到電子，所以正極的電極反應(yīng)式是PbO₂＋2e^－＋4H^＋＋SO₄^2－===PbSO₄＋2H₂O。根據(jù)總的反應(yīng)式可知，放電是消耗硫酸的，其濃度降低。負極電極反應(yīng)式是Pb-2e^－＋SO₄^2－===PbSO₄，所以當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加0.5mol×96g/mol=48g。
（2）根據(jù)裝置可知，此時原來的負極和電源的正極相連，做陽極，所以B電解生成二氧化鉛。A電極和電源的負極相連，做陰極，生成單質(zhì)鉛，即此時鉛蓄電池的正負極的極性將對換。
考點：考查鉛蓄電池的有關(guān)判斷和計算
點評：該題屬于原電池原理的應(yīng)用，關(guān)鍵是掌握二次電池充電時，負極和電源的負極相連，正極和電源的正極相連，否則一旦接反了，電源的極性將互換。在實際應(yīng)用時，需要注意到這一點。