Question

11．如圖所示的框圖中，A～I都是由短周期元素組成的常見物質．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒；單質E可作半導體材料．

（1）化合物A的化學式是：NH₃．
（2）H+I反應的化學方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）標準狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質B同時通入1L氧化物G中（反應前后溶液體積的變化忽略不計），所得溶液的pH=1．

Answer 1

分析 A是氣體，它的水溶液呈堿性，則A應為NH₃，與單質B在催化劑條件下反應生成兩種氧化物，則B為O₂；
氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒，則F為NO、D為CO，G為H₂O；
結合轉化關系可知C為H₂、H為C，單質E可作半導體材料，應為Si，則I為SiO₂，
根據分析可知：A應為NH₃、B為O₂、C為H₂、D為CO、E為Si、F為NO、G為H₂O、H為C、I為SiO₂，
結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為NH₃，故答案為：NH₃；
（2）H為C、I為SiO₂，單質C和氧化物SiO₂在高溫下反應生成硅和一氧化碳，反應的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）F為NO、B為O₂，將2.24L氧化物F和1.68L單質B的物質的量之比為2.24：1.68=4：3，通入水中發(fā)生反應：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，n（HNO₃）=n（NO）=0.1mol，c（HNO₃）=0.1mol/L，則溶液的pH=1；故答案為：1．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，為高頻考點，側重考查學生的分析、分析能力及綜合應用所學知識能力，注意把握物質的性質以及轉化關系，為解答該題的關鍵．