由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色。（圖中其它生產(chǎn)物未列出）

（1）無色溶液（F）中，一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為       
（2）寫出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無色溶液E的化學(xué)方程式                           
（3）A、E兩溶液混合反應(yīng)時，可觀察到的現(xiàn)象是                          ，寫出其反應(yīng)的離子方程式                                          
（4）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                 

（1） Na2CO3 （2） Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋ 2H2O （3）有白色膠狀沉淀產(chǎn)生；3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓（4） Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子．請回答
（1）A、B、D的化學(xué)式分別是A
HCl
HCl
；B
H2S
H2S
；D
CH4
CH4
．              
（2）已知8gD與O2完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
．
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應(yīng)中二氧化錳做
氧化
氧化
劑；
③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個反應(yīng)時，若都有1molC完全反應(yīng)，①和②兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：
1：2
1：2
．
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌ｉ幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐ｇ箖閸ｆ椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯￠幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲＄换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴＄畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴＄睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?信陽二模）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化．且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其它生成物未列出）
（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
．
（2）B、E兩溶液混合反應(yīng)時，可觀察到的現(xiàn)象是
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
，寫出B→F反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2mol D分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解．
（1）微粒A的化學(xué)式是
NH4+
NH4+
；微粒E的名稱是
水合氫離子
水合氫離子
．構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（2）寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（3）寫出由C的水溶液制[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體的兩個主要離子反應(yīng)方程式：
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?大連模擬）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問題：
（1）寫出水分子的結(jié)構(gòu)式
．
（2）全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)常見的有色物質(zhì)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
；
②B+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
；
③C+H2O
2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH
2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH
．
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌ｉ幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐ｇ箖閸ｆ椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯￠幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲＄换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴＄畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴＄睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目：高中化學(xué) 來源：2011—2012年高二上學(xué)期單元測試化學(xué)試卷（新人教 選修四第三章） 題型：填空題

（12分）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其它生成物未列出）

（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________．
（2）B、E兩溶液混合反應(yīng)時，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________，寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________．

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同步練習(xí)冊答案
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