化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
熱分解反應(yīng)：
4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是：
[     ]
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

（1）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室做了5個(gè)實(shí)驗(yàn)
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量， ②在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過量，
③在強(qiáng)堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量， ④在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量， ⑤在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量。
并根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)畫出下列5種圖象（縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的量）實(shí)驗(yàn)與圖象對(duì)立關(guān)系正確的是：___________。
（2）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下。     
①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。     
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。     
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。     
④最后通入足量的SO2氣體，請(qǐng)回答下列問題：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________________________；
（b）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為：_____________________________；
（c）實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式是：_____________________。
（3）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方_________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為：________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2。
②Br2能將I-氧化為I2。
③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2。
(1)氧化劑(Br2、KBrO3、KIO3)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___。
(2)現(xiàn)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。試將討論的結(jié)果填入下表中： 
(3)若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和溴單質(zhì)的物質(zhì)的量相等時(shí)，a的值為____。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第六周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+。下列推斷中正確的是
[     ]
A．Tl+的最外電子層有1個(gè)電子   
B．Tl3+的氧化性比Al3+弱   
C．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物   
D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑
②Si(粗)＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl
關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是
[     ]
A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)
B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅
C．任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省期中題 題型：單選題

2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列說法正確的是
[     ]
A. 題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd
B. 題述反應(yīng)中PdCl2被氧化
C. 生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D. CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)镾O2 >I-> Fe2+> H2O2> Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是
[     ]
A．2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42- +4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．2Fe2+ +I2=2Fe3+ +2I-
D．H2O2+SO2=H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：0115 月考題 題型：單選題

有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：①2A-+B2 ＝ 2B-+A2 ②2C-+A2 ＝ 2A-+C2 ③2B-+D2 ＝ 2D-+B2 由此得出，下列判斷不正確的是

[     ]

A. 氧化性：A2 >B2 > C2 >D2
 B. 還原性：C->A->B->D-
C. 2A-+ D2 ＝ 2D-+ A2該反應(yīng)可以進(jìn)行
D. 2C-+ B2 ＝ 2B-+ C2該反應(yīng)也能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省模擬題 題型：單選題

已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是
[     ]
A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕BrO3>KClO3>Cl2>Br2
B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)
C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol
D．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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