【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現的是
A. MnO4- →Mn2+ B. HCO3- →CO32- C. Cl-→C12 D. Zn→Zn2+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質的分類標準有多種,分類標準可以是物質的組成、性質、用途等。請根據所學的知識,依據物質所具有的某種性質,自擬兩種分類標準,對以下物質進行分類,要求每種分類至少包括三種物質(用化學式表示)。氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水、木炭。
分類標準一:____________________________,包括物質_________________________
分類標準二:____________________________,包括物質________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各項敘述正確的是
①水玻璃、堿石灰、漂白粉、福爾馬林、淀粉均為混合物
②進行中和熱的測定實驗時,必須用到兩個量筒和兩個溫度計
③已知酸性強弱:HCl>H2S,由此可以推斷出非金屬性相對強弱:Cl>S
④有單質參加的反應或有單質生成的反應一定是氧化還原反應
⑤ 堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物
⑥工業(yè)上制漂白粉,所得的氯化物都具有漂白性
⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反應制得,Fe3O4 可由置換反應制得
A. ①⑤⑦ B. ①③⑤ C. ②③⑤⑦ D. ①②④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素化合物在日常生活、化工生產和環(huán)境科學中有著重要的用途。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________。
(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細胞的突變,可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應的離子方程式:____________。
(3)當皮膚劃破時可用FeCl3溶液應急止血,其主要原因是_________________。用氯化鐵固體配制成 98mL 0.1mol/L 的溶液,配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、__________________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式Fe(OH)3+ C1O-+ OH-→ FeO42-+ C1-+ H2O(未配平),配平后的離子方程式為:________________________________,每生成1mol K2FeO4, 轉移的電子數是_________ 。
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【題目】下列有關物質性質的敘述正確的是( )
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色
B. 明礬溶液中加入過量NaOH溶液可形成Al(OH)3膠體
C. SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應生成SiCl4
D. 向氨化的飽和食鹽水中通入足量CO2可制得 NaHCO3
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. 泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火
B. 用K2FeO4處理自來水,既可殺菌消毒又可除去懸浮雜質
C. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒,可以喝大量的牛奶解毒
D. 電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】堿性電池具有容量大,放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極
B. 電池正極的電極反應式為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
C. 電池工作時,鋅失去電子
D. 外電路中每通過0.2 mol 電子,鋅的質量理論上減少6.5 g
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【題目】下列敘述錯誤的是:
A. 化學反應能夠制造出新的物質,但不能制造出新的元素。
B. “血液透析”利用了膠體的性質。
C. 只要符合限量,“食用色素”、“苯甲酸鈉”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑。
D. 在食品袋中放入盛有硅膠、生石灰的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 56gFe在足量稀硝酸中完全反應轉移的電子數為2NA
B. 標準狀況下,22.4LNH3所含的電子數為10NA
C. 5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉移的電子數為0.2NA
D. 標準狀況下,11.2LH2O中含有分子的數目為0.5NA
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