Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．2 L 0.1 mol?L-1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為NA

C．1 mol Cl2變?yōu)镃l-時(shí)得到的電子數(shù)為NA

D．在常溫常壓下，18g水所含的電子數(shù)目為10NA

Answer 1

A、2 L 0.1 mol?L^-1 K₂SO₄溶液中K⁺物質(zhì)的量為0.4mol，SO₄^2-物質(zhì)的量為0.2mol，離子所帶電荷總數(shù)=0.4mol+0.2mol×2=0.8mol，約為0.8 N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，混合物中含有的原子總數(shù)均為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1molCl₂自身氧化還原反應(yīng)得到電子1mol，氯氣只做氧化劑時(shí)得到電子為2mol；故C錯(cuò)誤；
D、在常溫常壓下，18g水物質(zhì)的量為1mol，所含的電子數(shù)目為10N_A，故D正確；
故選D．