Question

已知A為淡黃色固體，E、D為兩種常見的用途很廣的金屬單質，H的溶液中含有兩種金屬陽離子，I不溶于水．

（1）寫出下列物質的化學式：
A：

 

；
F：

 

；
G：

 

；
I：

 

．
（2）證明H溶液中含有D²⁺離子，應選

 

；
a．KSCN溶液和氯水      b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水             d．酸性KMnO₄溶液
（3）按要求寫方程式：
A與水反應的化學方程式：

 

；B與E反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A為淡黃色固體，能和水反應，則A是Na₂O₂，過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，E、D為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D能在C中燃燒，則C是O₂，B是NaOH，能和NaOH溶液反應的金屬單質是Al，二者反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則E是Al，G能和二氧化碳反應，則G是NaAlO₂，I不溶于水，則I是Al（OH）₃，
F和鹽酸反應生成H，H的溶液中含有兩種金屬陽離子，則D是Fe，F是Fe₃O₄，H是FeCl₂、FeCl₃，再結合題目分析解答．

解答： 解：A為淡黃色固體，能和水反應，則A是Na₂O₂，過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，E、D為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D能在C中燃燒，則C是O₂，B是NaOH，能和NaOH溶液反應的金屬單質是Al，二者反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則E是Al，G能和二氧化碳反應，則G是NaAlO₂，I不溶于水，則I是Al（OH）₃，
F和鹽酸反應生成H，H的溶液中含有兩種金屬陽離子，則D是Fe，F是Fe₃O₄，H是FeCl₂、FeCl₃，
（1）通過以上分析知，A、F、G、I分別是Na₂O₂、Fe₃O₄、NaAlO₂、Al（OH）₃，
故答案為：Na₂O₂；Fe₃O₄；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（2）如果檢驗H中含有亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選d；
（3）A是過氧化鈉，過氧化鈉 和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，B是Al，E是NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題以Al、Na、Fe及其化合物為載體考查了無機物推斷，根據A的元素及性質確定A，再結合物質之間的反應、反應現象進行推斷，題目難度不大．