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9.某鋰離子二次電池裝置如圖所示,其放電時的總反應為Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2.下列說法正確的是( �。�
A.石墨為正極
B.充電時,陽極質量不變
C.充電時,陰極反應式為xLi-xe-═xLi+
D.放電時,正極反應為xLi+Li1-xCoO2+xe-═LiCoO2

分析 放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,Co元素的化合價降低,C元素的化合價升高,結合原電池中負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應來解答.

解答 解:A.原電池工作時Li1-xCoO2中Co元素的化合價降低,被還原,為正極反應,故A錯誤;
B.充電時LiCoO2被氧化生成Li1-xCoO2,質量減少,故B錯誤;
C.充電時以及發(fā)生還原反應,應生成Li,故C錯誤;
D.放電時,正極發(fā)生還原反應,反應為xLi+Li1-xCoO2+xe-═LiCoO2,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了二次電池,為高頻考點,側重于對原電池原理和電解池原理的考查,題目難度中等,注意根據電池總反應判斷正負極材料及電極反應.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在某密閉容器中充入H2S和O2,發(fā)生反應:2H2S(g)+O2(g)?S2(g)+2H2O(g)△H<0,達到平衡后,若僅改變橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢符合圖象的是( �。�
選項xy
A溫度混合氣體平均相對分子質量
B壓強S2氣體體積分數
C容器體積H2S濃度
DO2濃度平衡常數
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.某無色溶液中含有大量的Ba2+、NH+4、Cl-,在該溶液中還可能大量存在的離子是( �。�
A.Fe3+B.C032-C.OH-D.Mg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.科學家發(fā)明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料,可以用作顯示器和手機屏幕.下列有關鎂和鋁的說法正確的是(  )
A.鎂的金屬性比鋁弱
B.鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應
C.鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應
D.鎂和鋁的工業(yè)制法都是通過電解他們對應的氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列裝置、操作及說法正確的是(  )
A.用圖1裝置加熱氯化銨溶液制取氯化銨晶體
B.用圖2裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C.用圖3裝置來溶解、配置100mL•L-1NaCl溶液
D.用圖4裝置比較硫酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等.下列說法正確的是(  )
A.H2O2分子的空間構型為直線形
B.CO2分子為非極性分子
C.BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結構
D.CH3COOH分子中C原子均為sp3雜化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.元素性質呈周期性變化的根本原因是( �。�
A.元素質量數的遞增B.元素的原子半徑呈周期性變化
C.金屬性和非金屬性呈周期性變化D.原子核外電子排布呈周期性變化

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.化工廠用來檢查氯氣管道是否漏氣的反應為:3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl.
(1)在該反應中,被還原的元素是Cl;作為還原劑的物質是NH3
(2)在方程式上標出電子轉移的方向和數目.
(3)若標準狀況下有33.6LCl2參加反應,則被氧化的NH3的物質的量為1mol.
(4)已知當氨氣不足量時,反應產物是N2和HCl.若某次反應所得產物中,NH4Cl和HCl的物質的量相等,則參加反應的Cl2和NH3的物質的量之比為3:5.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗的操作、現(xiàn)象和結論均正確的是
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
ANaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀結合H+的能力:
CO32-<AlO2-
B常溫下,相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應物濃度越大,反應速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液,振蕩后加入幾滴有機試劑X的溶液,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機試劑X中不含醛基
D2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀轉化為紅褐色沉淀溶解度:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
(  )
A.AB.BC.CD.D

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