Question

20．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題（用元素符號或化學式回答）：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有H、F、Cl．
（2）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH₃．
（3）⑩號元素最高正價含氧酸只具有共價鍵．
（4）彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是C、H．
（5）含氧量最高的共價化合物是（用電子式表示）．
（6）①⑤⑦形成的化合物化學式為NaOH，含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（7）某元素氣態(tài)氫化物為H₂B，最高價氧化物含B的質(zhì)量分數(shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學式為H₂S，它與③形成的化合物的化學式為CS₂，含有的化學鍵有共價鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知：①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl元素．
（1）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構，該原子最外層有7個電子或為氫元素；
（2）氨氣的水溶液呈堿性；
（3）⑩號元素最高正價含氧酸為HClO₄，均由非金屬元素之間形成的共價鍵；
（4）C、H元素可以組成有機物，物質(zhì)種類繁多；
（5）含氧量最高的共價化合物為H₂O₂；
（6）①⑤⑦形成的化合物為NaOH；
（7）某元素氣態(tài)氫化物為H₂B，最高價氧化物為BO₃，含B的質(zhì)量分數(shù)為40%，令B的相對原子質(zhì)量為a，則$\frac{a}{a+48}$×100%=40%，解得a=32，故B為硫元素．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知：①為H、②為He、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl元素．
（1）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構，該原子最外層有7個電子或為氫元素，即有H、F、Cl，故答案為：H、F、Cl；
（2）NH₃溶于水得到一水合氨，一水合氨電離為銨根離子與氫氧根離子，水溶液呈堿性，故答案為：NH₃；
（3）⑩號元素最高正價含氧酸為HClO₄，均由非金屬元素之間形成的共價鍵，只有含有共價鍵，故答案為：共價；
（4）C、H元素可以組成有機物，物質(zhì)種類繁多，故答案為：C、H；
（5）含氧量最高的共價化合物為H₂O₂，其電子式為，故答案為：；
（6）①⑤⑦形成的化合物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：NaOH；離子鍵、共價鍵；
（7）某元素氣態(tài)氫化物為H₂B，最高價氧化物為BO₃，含B的質(zhì)量分數(shù)為40%，令B的相對原子質(zhì)量為a，則$\frac{a}{a+48}$×100%=40%，解得a=32，故B為硫元素，則氣態(tài)氫化物的化學式為H₂S，它與③形成的化合物的化學式為CS₂，含有的化學鍵為共價鍵，故答案為：H₂S；CS₂；共價鍵．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，難度不大，熟練掌握元素周期表結構，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．