19．某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀，將等量的醛完全燃燒，生成3.6g H2O，此醛可能是（　�。�
A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛

分析 選項(xiàng)中均為一元醛，結(jié)合-CHO～2Ag計(jì)算醛的物質(zhì)的量，再結(jié)合完全燃燒時(shí)H原子守恒計(jì)算，以此來(lái)解答．

解答 解：由-CHO～2Ag可知，醛的物質(zhì)的量為$\frac{21.6g}{108g/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
又等量的醛完全燃燒，生成3.6g H2O，n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
由H原子守恒可知，醛中H原子個(gè)數(shù)為$\frac{0.2mol×2}{0.1}$=4，
則該醛為CH3CHO，為乙醛，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系、原子守恒等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有八種物質(zhì)：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦鄰-二甲苯、⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．④⑤⑥⑧B．④⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某烯烴A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3CH（CH3）2．
（1）烯烴A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2．
（2）烯烴A被酸性高錳酸鉀溶液氧化的最終產(chǎn)物之一B 能與H2發(fā)生加成反應(yīng)．寫(xiě)出B在一定條件下與氫氰酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2C=O+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$（CH3）2C（OH）CN．
（3）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①若B是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有5種結(jié)構(gòu)；
②若B是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則此炔烴可能有1種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列粒子屬于等電子體的是（　　）
A．CH4和NH3B．N2和COC．NH2-和H3O+D．HCl和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示． 關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．該電池不能在高溫下工作
B．電池右側(cè)電極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C．放電過(guò)程中，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向電池右側(cè)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO2 22.4 L（標(biāo)況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B．水結(jié)冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水分子間存在氫鍵有關(guān)
C．分子晶體中必含化學(xué)鍵
D．干冰升華破壞了共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是（　　）
A．金屬鈉與水的反應(yīng)B．氫氣燃燒
C．濃硫酸的稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固體）混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅥⅠA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的沸點(diǎn)也最高
C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．同周期非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含F(xiàn)eCO3、BaSO3等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2•H2O晶體，其部分工藝流程如下：
已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.7和9.7．
②Ba（NO3）2•H2O在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
（1）在酸溶時(shí)使用的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21%HNO3（密度是1.12g/cm3），則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.73mol/L．（保留三位有效數(shù)字）
（2）在酸溶時(shí)BaSO3與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O．
（3）加入適量的X，調(diào)節(jié)pH=4～5的目的是使Fe3+完全沉淀為Fe（OH）3．該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為d（填字母代號(hào)）．
a．BaCl2  b．Ba（OH）2  c．Ba（NO3）2   d．BaCO3
（4）將溶液C經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后獲得Ba（NO3）2•H2O晶體，在實(shí)驗(yàn)室完成過(guò)濾操作，需要使用的硅酸鹽儀器有燒杯、膠頭滴管和漏斗、玻璃棒．
（5）獲得Ba（NO3）2•H2O晶體后的母液應(yīng)循環(huán)到容器（填“a”、“b”或“c”）c中．
（6）某溶液中含有CO32-、SO42-等離子，取一定量的該溶液，向其中滴加BaCl2溶液，當(dāng)BaCO3開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=0.022（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（7）稱取wgBa（NO3）2•H2O晶體樣品溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱得沉淀質(zhì)量為mg，則該晶體的純度為$\frac{279m}{233w}$×100%（相對(duì)分子質(zhì)量：Ba（NO3）2•H2O為279，BaSO4為233）．

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