10．流動電池是一種新型電池．其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定．我國某研究小組新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．a為正極，b為負極
B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大
C．b極的電極反應為Cu-2e-═Cu2+
D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO4

分析 根據(jù)電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應為負極，反應式為：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得電子發(fā)生還原反應為正極，反應式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則銅失電子發(fā)生氧化反應為負極，PbO2得電子發(fā)生還原反應為正極，所以為負極，b為正極，故A正確；
B．PbO2得電子發(fā)生還原反應為正極，反應式為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，所以PbO2電極附近溶液的pH增大，故B正確；
C．銅失電子發(fā)生氧化反應為負極，反應式為：Cu-2e-═Cu2+，故C正確；
D．由電池總反應為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充H2SO4，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學電源新型電池，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，根據(jù)原電池原理來分析解答，知道電極上發(fā)生的反應即可解答，電極反應式的書寫是學習難點，總結歸納書寫規(guī)律，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有常溫時濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
（1）五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是①（填編號）；
（2）④溶液中離子與分子共6種（包括水分子）；
（3）這五種溶液的pH由小到大的順序是③＜①＜④＜②＜⑤（填編號）；
（4）將CH3COONa溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖中B曲線（填字母）．
（5）上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，有氣泡產(chǎn)生的是②（填編號），寫出能產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
（6）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出離子濃度大小關系式：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球棉球上滴加的試劑實驗現(xiàn)象解釋和結論
a品紅試液棉球變白，微熱后又恢復紅色SO2具有漂白性，且為暫時性漂白
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：2OHˉ+SO2 =SO32ˉ+H2O或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c
含淀粉的碘水		棉球變?yōu)榘咨?/TD>該氣體具有還原性 （選填“氧化性”或“還原性”）
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗．圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置．

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
（1）按上圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
（2）將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；
（4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（5）測得反應后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為24%．
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是bc．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe5O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO2）與溫度t的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）較小
B．在t2時，D點的反應速率：ν（逆）＞ν（正）
C．反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
D．若t1、t2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合溶液中下列關系正確的是D
A．c（HA）＜c（A-）　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）　　　　　　　　　　　　　
D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（CO32-）．
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．1 molNa2O2和水完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+離子數(shù)為0.1 NA
C．理論上氫氧燃料電池負極消耗11.2 L標準狀況下氣體，外線路通過電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用．下列說法正確的是（　　）
A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
B．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C．將水壩的鋼鐵閘門與直流電的正極相連可以防閘門腐蝕
D．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
B．7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA
C．N2H2分子中各原子的最外層（除H外）均為8電子結構，1molN2H2中有共用電子對數(shù)目為3NA
D．50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一種廣泛用于汽車、家電產(chǎn)品上的高分子涂料X，可按下列流程圖生產(chǎn)．其中，M和A可以發(fā)生銀鏡反應，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，A分子結構中只有一個甲基．

（1）寫出M中所含官能團的名稱：醛基；碳碳雙鍵；
（2）寫出A、N的結構簡式：ACH3CH2CH2CHO，NCH2=CH-COOH；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2CH2OH，
②N+B→D：CH2=CHCOOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3+H2O；
（4）寫出反應類型：丙烯→M：氧化反應，D→X：加聚反應．

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