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某電動(dòng)汽車上使用的新型釩電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖所示.下列有關(guān)該釩電池的說(shuō)法不正確的是( �。�
A、充電過程中,左槽溶液逐漸由黃變藍(lán),此時(shí)左槽溶液pH值升高 |
B、放電過程中,H+通過質(zhì)子交換膜向左移動(dòng) |
C、放電過程中,負(fù)極區(qū)溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色 |
D、充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1024個(gè),左槽溶液中n(H+)增加了5mol |
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:該電池放電時(shí),右槽中的電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+,為被氧化的過程,應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng),則左槽為原電池正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O,充電時(shí)電極反應(yīng)為放電電極反應(yīng)的逆反應(yīng),以此解答該題.
解答:
解:A.充電時(shí),左側(cè)電極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+,pH減小,故A錯(cuò)誤;
B.放電時(shí),該裝置為原電池,左槽作正極,右槽作負(fù)極,氫離子通過交換膜定向移入左槽,故B正確;
C.電池放電時(shí),右槽為負(fù)極,電極反應(yīng)為:V2+-e-=V3+,溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色,故C正確;
D.充電時(shí),左槽發(fā)生的反應(yīng)為VO2++H2O═VO2++2H++e-,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為3.01×1024個(gè)即為5mol電子時(shí),生成氫離子為10mol,此時(shí)氫離子參與正極反應(yīng),通過交換膜定向移動(dòng)使電流通過溶液,溶液中離子的定向移動(dòng)可形成電流,通過5mol電子,則左槽溶液中n(H+)的變化量為10mol-5mol=5mol,故D正確.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了原電池和電解池,會(huì)根據(jù)得失電子判斷原電池正負(fù)極和電解池陰陽(yáng)極,知道充電電池中原電池正負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是電解池陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式的逆反應(yīng),難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
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已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大,除E為第四周期元素外,其余都是短周期元素.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素,A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿狀態(tài).請(qǐng)根據(jù)上述情況,回答下列問題(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是
(用元素符號(hào)填寫),其原因?yàn)?div id="hav9pct" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
(2)A的某種氫化物A
2H
2分子的空間構(gòu)型是
,其中心A原子采取的雜化形式為
,分子中含有
個(gè)σ鍵,
個(gè)π鍵.
(3)寫出E原子的核外電子排布式是
,用電子式表示化合物DC的形成過程
.
(4)由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,已知該晶胞邊長(zhǎng)為a厘米,該晶體的密度為
.(用N
A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
(5)配合物E(CO)
5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此判斷E(CO)
5晶體屬于
(填晶體類型).
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
室溫時(shí),0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3,向該溶液中逐滴加入NaOH,在滴加過程中,有關(guān)敘述正確的是( �。�
A、原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-) |
B、當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH,促進(jìn)了HA的電離,溶液的pH增大 |
C、當(dāng)恰好完全中和時(shí),溶液呈中性 |
D、當(dāng)NaOH溶液過量時(shí),可能出現(xiàn):c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是( �。�
①常溫下,5.6g鐵塊加入到足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
②25℃時(shí),pH=3的1.0L NaHSO3溶液中,含Na+數(shù)目為0.001NA
③34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
④常溫常壓下,21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
⑤質(zhì)量相等密度不等的N2和C2H4兩種氣體的分子數(shù)不一定相等
⑥6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子總數(shù)為0.6NA
⑦25℃時(shí),pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
⑧0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4L.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖.則下列說(shuō)法正確的是( )
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201405/91/90eb9eee.png)
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸 |
B、簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>M |
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng) |
D、Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A、綠色熒光蛋白質(zhì)(GFP)是高分子化合物,不可降解,其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng) |
B、天宮一號(hào)使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料 |
C、順丁橡膠、腈綸、滌綸和“人造棉花”都屬于合成纖維 |
D、因?yàn)榘币滓夯�,液氨在氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量,所以液氨可作制冷劑 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列說(shuō)法一定正確的是( �。�
A、一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 |
B、對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 |
C、將FeCl3溶液加熱蒸干,可得到FeCl3固體 |
D、0.10mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3+數(shù)小于0.2NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)) |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A、常溫常壓下,15g甲基(-14CH3)所含的電子數(shù)為9NA |
B、常溫下,2L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA |
C、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子 |
D、1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在1.0L密閉容器中放入1.0 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):
A(g)?B(g)+C(g)△H=+85.1kJ/mol
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/h |
0 |
1 |
2 |
4 |
8 |
16 |
20 |
25 |
30 |
總壓強(qiáng)p/100kPa |
5.00 |
5.98 |
6.32 |
7.50 |
8.75 |
8.85 |
8.95 |
9.00 |
9.00 |
回答下列問題:
(1)條件不變,向上述容器中再通入1.0mol A,則A的體積分?jǐn)?shù)
(增大或減�。�,A的轉(zhuǎn)化率
(增大或減�。挥岣逜的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為
.
(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P
0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為
.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K
.
(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p
0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=
mol,n(A)=
mol.
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