（1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列

問(wèn)題。（不考慮氫、氧的氧化還原）

①放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ，

電解液中H2SO4的濃度將變________，當(dāng)外電路通過(guò)

2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 g。

②在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，將原Pb和PbO2極板

按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成 __________，B電極上?生成________。

（2）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是

a．可用鐵作陽(yáng)極材料

b．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

c．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑

d．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


定條件下，存在可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g） 3Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為（均不為0，單位mol／L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，則下列判斷不合理的是 （ ）

A．=l：2

B．達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，生成Z的速率是生成X速率的3倍

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．C2的取值范圍為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


⑴下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述，正確的是________________（填寫代號(hào)）

A、用銀氨溶液檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?/p>

B、乙酸乙酯中少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

C、蔗糖水解時(shí)應(yīng)用濃H2SO4作催化劑

D、在雞蛋白溶液中滴入濃HNO3，加熱會(huì)產(chǎn)生黃色物質(zhì)

E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色

F、用鹽析法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物

⑵實(shí)驗(yàn)室制乙烯：

①反應(yīng)的方程式：_____________________________________

②濃H2SO4的作用：___________________________________

③氣體發(fā)生裝置中的溫度計(jì)應(yīng)插在：________________________________

④實(shí)驗(yàn)中要使溫度迅速升到170℃的原因是：_________________________

⑤反應(yīng)時(shí)混合液逐漸變黑，是乙醇發(fā)生變化產(chǎn)生的氣體有明顯的刺激性氣味，

所以，制備的乙烯中混有______________氣體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫條件,下列溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊

溶液呈紅色

B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：

c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）屬于弱電解質(zhì)的是        ，溶液呈堿性的有           （填序號(hào)）。

（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=          ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =        。                                                 

（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因             ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                           。          

（4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。                                        

（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：                      

①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=         mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某無(wú)色透明溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－

B．Al3＋、NH4＋、Br－、OH－

C．Na＋、K＋、SO42－、ClO－

D．K＋、Ca2＋、NO3－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

B．硫酸鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO

D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0．02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是                                                                                                  （    ）

       A．把CO中毒病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，目的是：使平衡常數(shù)減小，且逆向移動(dòng)

       B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

       C．若吸入的CO與O2濃度之比等于0．001時(shí)，人的智力不會(huì)受損

       D．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C（O2）·C（HbCO）/C（CO）·C（HbO2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為（　�。�

　　　　A．mol·L－1　　　　　　　B．mol·1－1

　　　　C．mol·L－1　　　　　　　D．mol·L－1

　　

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