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6．下列氣體除雜所用試劑錯誤的是（括號內為雜質）（　�。�
A．Cl2（HCl）：飽和食鹽水B．H2（H2S、HCl、H2O）：堿石灰
C．SO2（HCl）：Na2SO3溶液D．CO2（H2S）：CuSO4溶液

分析 A．氯氣不溶于飽和食鹽水；
B．H2S、HCl、H2O都可與堿石灰反應；
C．二者都與Na2SO3溶液反應；
D．H2S與CuSO4反應生成CuS沉淀．

解答 解：A．HCl易溶于水，而氯氣不溶于飽和食鹽水，可用于除雜，故A正確；
B．H2S、HCl、H2O都可與堿石灰反應，可用于除雜，故B正確；
C．二者都與Na2SO3溶液反應，應用NaHSO3除雜，故C錯誤；
D．H2S與CuSO4反應生成CuS沉淀，可除去雜質，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素有兩種常見的同素異形體，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質．
（1）A元素名稱是鈉C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）A元素的單質與水反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的化學方程式Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．該反應能否說明C元素的非金屬性比B強？能填“能”“否”）
（4）BD2和C2的水溶液均具有漂白性，二者的漂白原理不同．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應：
B（s）+O2（g）═BO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1
2BO2（s）+O2（g）═2BO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應過程中的反應熱△H=+395.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS一）=1×10-5mol•L-1
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．在新制氯水中加入氯化鈉固體，水的電離平衡不移動
D．
若R為Zn，則如圖采用了犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在NH4Cl飽和溶液中加入金屬鎂可以得到兩種氣體
B．pH=12Ba（OH）2溶液中c（OH-）是0.001mol/LNaOH溶液c（OH-）的10倍
C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
D．常溫下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合懸濁液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的4倍，已知：KSP[Cd（OH）2]=7.2×10-15，Ksp[Co（OH）2]=1.8×10-15

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17　種元素．回答下列問題；
（1）鈧（Sc）元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2．鈥（Ho）的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2，一個基態(tài)鈦原子所含的未成對電子數為2．

（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數還有+4價．請根據下表中的電離能數據判斷表中最有可能有+4價的元素是Ce．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ•mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（3）離子化合物　Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有共價鍵和配位鍵．
（4）Sm（釤）的單質與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為sp3，1mol　CH2=CH2中含有的σ鍵數目為5NA．
（5）PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點．則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有8個氧原子．
（6）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，晶胞參數為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數為12，列式表示Ce（鈰）單質的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有v1mL pH=9的氨水（A）和v2mL pH=10的氨水（B），v3mL pH=10的NaOH溶液（C），它們能中和同量的鹽酸．以下敘述正確的是（　�。�
A．v1＞10v2
B．加少量水稀釋，氨水中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$都減小
C．v2=v3
D．中和熱A=B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．含不溶雜質的NaN03樣品，加入一定量蒸餾水使其充分溶解，情況如表：
溫度（℃）104075
剩余固體質量（g）20113272
NaNO3溶解度（g/100g水）如表：
溫度（℃）104075
溶解度81104150
（1）實驗中加入的水為300g；
（2）原樣品中NaN03為372g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線．

（1）寫出“甲苯→A”的化學方程式．
（2）寫出C的結構簡式，E分子中的含氧官能團名稱為羧基、羥基；
（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發(fā)生的反應類型是取代或酯化反應．
（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式或的鄰、間、對的任意一種．
①遇FeCl3溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應，③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色．
（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：．
（6）由D合成E有多步，請設計出D→E的合成路線（有機物均用結構簡式表示）．
（合成路線常用的表示方式為：D$→_{反應條件}^{反應條件}$…$→_{反應條件}^{反應條件}$E）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請根據短周期元素在元素周期表中的位置，結合所提供的圖表回答下列問題：
 氫化物 AB C D E 
 沸點/℃ 1317 100 19.5-33-162
（1）元素周期表第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如上表所示，其中A的晶體類型是離子晶體，
（2）推斷符合下圖立體結構的物質或微粒，其中屬于原子晶體單質的有金剛石、晶體硅（填名稱，下同）；屬于原子晶體氧化物的是二氧化硅；屬于分子晶體的氫化物中沸點最低的是甲烷；屬于陽離子，且該陽離子的硝酸鹽溶液顯酸性的理由是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．

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