Question

1．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度如表：

溫度	CH4（g）	H2O（g）	CO（g）	H2（g）
500K	0.8mol/L	0.8mol/L	0.2mol/L	0.6mol/L
800K	0.6mol/L	0.6mol/L	0.4mol/L	1.2mol/L
1000K	0.4mol/L	0.4mol/L	0.6mol/L	1.8mol/L

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填放熱、吸熱）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ad
a．容器壓強(qiáng)不變         b．c（CH₄）=c（H₂O）
c．v_正（CH₄）=v_逆（H₂）       d．混合氣體中c（CO）不變
氮化鋁是共價(jià)鍵化合物，高碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為（未配平）：
Al₂O₃（s）+C（s）+N₂（g）→AlN（s）+CO（g）   …①
某氮化鋁樣品中含有氧化鋁雜質(zhì)．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應(yīng)，并產(chǎn)生氨氣，其反應(yīng)方程式為：AlN+NaOH+H₂O→NaAlO₂+NH₃↑…②，
氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而全部溶解…③
（3）配平化學(xué)化學(xué)方程式①：1Al₂O₃（s）+3C（s）+1N₂（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反應(yīng)②中產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)方法為濕潤的紅色石蕊試紙遇到氣體變藍(lán)；反應(yīng)③的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$；圖表中數(shù)據(jù)分析，隨溫度升高反應(yīng)物濃度達(dá)到平衡后減小，生成物濃度增大，說明升溫平衡正向進(jìn)行；
（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變，據(jù)此回答；
（3）標(biāo)注元素化合價(jià)變化計(jì)算電子總數(shù)，結(jié)合電子守恒、原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；
（4）反應(yīng)②中產(chǎn)生氣體為氨氣，利用氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)檢驗(yàn)，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于生成偏鋁酸鈉和水；

解答 解：（1）CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，圖表中數(shù)據(jù)分析，隨溫度升高反應(yīng)物濃度達(dá)到平衡后減小，生成物濃度增大，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故答案為：$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$；吸熱；
（2）CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
a．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，容器壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；
b．c（CH₄）=c（H₂O）不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；
c．速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）說明氫氣正逆反應(yīng)速率相同，但v_正（CH₄）=v_逆（H₂）不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故c錯(cuò)誤；
d．混合氣體中c（CO）不變是平衡標(biāo)志，故d正確；
故答案為：ad；
（3）反應(yīng)中碳元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移為2e^-，氮元素0價(jià)變化為-3價(jià)，電子轉(zhuǎn)移6e^-，電子守恒配平碳前系數(shù)3，結(jié)合原子守恒配平得到化學(xué)方程式為：Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）?2AlN（g）+3CO（g），
故答案為：1、3、1、2、3；
（4）氮化鋁和NaOH溶液能反應(yīng)，并產(chǎn)生氨氣，鉀鹽氨氣的方法是，氣體遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙遇到氣體變藍(lán)；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生對平衡常數(shù)K的改變與平衡移動(dòng)之間的關(guān)系的理解、影響化學(xué)平衡的因素、用平衡常數(shù)K進(jìn)行簡單的計(jì)算能力、物質(zhì)性質(zhì)和離子方程式書寫、化學(xué)方程式配平，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．