Question

粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgO和Al₂O₃與常見金屬氧化物B組成的混合物．A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請完成下列問題：
（1）單質(zhì)C和H的化學(xué)式分別是

 

、

 

．
（2）寫出由I生成J的離子方程式：

 

（3）寫出由F生成G的離子方程式

 

（4）若10.7g樣品A中MgO、Al₂O₃和B的物質(zhì)的量均為0.05  mol，則B的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，紅褐色沉淀J為Fe（OH）₃，白色沉淀K不溶于稀酸，則K為AgCl，所以化合物Ⅰ為FeCl₃，沉淀G加熱分解生成氧化鋁，則G為Al（OH）₃，F(xiàn)是由E與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成，所F為NaAlO₂，根據(jù)元素守恒，可知E中有氧化鎂和鋁元素，而A中還含有一種常見金屬元素，根據(jù)D與H反應(yīng)生成I可知A中含有的是鐵元素，所以D為Fe，則H為Cl₂，A與C高溫反應(yīng)生成鐵，則C為Al，根據(jù)題意可知B為鐵的氧化物，10.7g樣品A中MgO、Al₂O₃和B的物質(zhì)的量均為0.05mol，則B的相對分子質(zhì)量為

10.7-0.05×40-0.05×102

0.05

=72，所以B為FeO，據(jù)此答題．

解答： 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，紅褐色沉淀J為Fe（OH）₃，白色沉淀K不溶于稀酸，則K為AgCl，所以化合物Ⅰ為FeCl₃，沉淀G加熱分解生成氧化鋁，則G為Al（OH）₃，F(xiàn)是由E與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成，所F為NaAlO₂，根據(jù)元素守恒，可知E中有氧化鎂和鋁元素，而A中還含有一種常見金屬元素，根據(jù)D與H反應(yīng)生成I可知A中含有的是鐵元素，所以D為Fe，則H為Cl₂，A與C高溫反應(yīng)生成鐵，則C為Al，根據(jù)題意可知B為鐵的氧化物，10.7g樣品A中MgO、Al₂O₃和B的物質(zhì)的量均為0.05mol，則B的相對分子質(zhì)量為

10.7-0.05×40-0.05×102

0.05

=72，所以B為FeO，
（1）根據(jù)上面的分析可知，C為Al，H為Cl₂，故答案為：Al；Cl₂；
（2）由I生成J的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）由F生成G的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓，故答案為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═CO₃^2-+2Al（OH）₃↓；
 （4）根據(jù)上面的分析可知，B的化學(xué)式為FeO，故答案為：FeO．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，側(cè)重對化學(xué)用語的考查．J為紅褐色沉淀及氧化鋁為推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵．