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液氨與水相似，也存在著微弱的自偶電離：2NH3NH4++NH2－。對該體系的說法中錯誤的是

A．一定溫度下，液氨中c(NH4＋)與c(NH2－)的乘積為一常數

B．只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)總是與c(NH2－)相等

C．液氨的電離達到平衡時，c(NH3)=c(NH2－)=c(NH4＋)

D．液氨中含有NH3、NH4+和NH2－

C

【解析】

試題分析：一定溫度下，液氨中c(NH4＋)與c(NH2－)的乘積就是該平衡的平衡常數，A正確；c(NH4+)和c(NH2－)按1︰1生成，故只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)總是與c(NH2－)相等，B正確；液氨的電離達到平衡時，有 c(NH2－)=c(NH4＋)但不一定與c(NH3)相等，C錯誤；從電離平衡中可以看出液氨中含有NH3、NH4+和NH2－幾種粒子，D正確，選C。

考點：對電離平衡的特征、粒子種類、平衡常數等的認識。

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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通�?SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．滴加KI溶液時，轉移2 mol e-時生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性

C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2

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向含2 mol H2SO4和1 mol HNO3的混合稀溶液中加入過量的鋅，假設HNO3被還原的產物全部為NO。

①寫出反應的離子方程式 。

②生成的氣體在標況下的體積為： 。

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離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學方程式是

A．醋酸與氫氧化鈉的反應 B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應

C．硫酸與氫氧化鎂的反應 D．鹽酸與氨水的反應

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（12分)（1）物質的量濃度相同的下列物質的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的順序是 （填序號）。

（2）同濃度的下列溶液：①CH3COONH4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的順序 是 。

（3）物質的量濃度相同的 ①鹽酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分別與足量的Zn反應，在相同的條件下，產生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是 。

（4）CH3COONa溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 （用離子方程式表示）。

（5）常溫時，若10體積pH1＝a的鹽酸溶液與1體積pH2＝b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________________。

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把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol·L-1鹽酸中，恰好完全反應。試計算：

（1）該合金中鎂和鋁的物質的量。

（2）將等質量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積。

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天氣預報是百姓生活、工作中備受關注的一件事。近年來我國重點城市已發(fā)布“空氣質量日報”。 下列物質中不列入首要污染物的是

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下列事實能說明甲酸（HCOOH）屬于弱酸的是

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③20mL 1mol·L-1HCOOH與20mL 1mol·L-1NaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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