Question

現(xiàn)有1～20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下表：

元素	物質性質或微粒結構
A	M層上有2對成對電子
B	B的離子與D的離子具有相同電子層結構，且可以相互組合形成干燥劑
C	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
D	元素最高正價是＋7價

(1)元素A的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子，有________種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是________。

(2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式________________________________________________________________________(用元素符號表示)。

(3)元素A與元素D相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

A．常溫下A的單質和D的單質狀態(tài)不同

B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質

D．HD的酸性比HA酸性強

(4)C的氫化物固態(tài)時屬于________晶體，該氫化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是________________________________。

Answer 1

答案　(1)6　2　CaCl2　(2)

(3)Cl　C　(4)分子　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4

解析　根據物質性質和微粒結構，A為S，D為Cl，B為Ca，C為N。

(1)S的最外層有6個電子，其運動狀態(tài)各不相同，3s、3p軌道上電子能量不相同，所以應有2種能量不同的電子。CaCl2是一種中性干燥劑。

(2)該離子應為NH，其電子式為[]＋。

(3)S和Cl相比較，Cl的非金屬性強，可以根據氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性以及Cl2＋H2S===2HCl＋S↓進行判斷。

(4)NH3為分子晶體，NH3和H2SO4反應生成(NH4)2SO4。