Question

17．有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數依次增大，均位于前四周期．其中E、F是金屬元素；A和E為同族元素，原子的最外層電子排布均為ns¹．C和D也屬同一族，原子最外層的p能級電子數均為最外層s能級電子數的兩倍，B原子2p能級半充滿，F元素原子序數為29．請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式3d¹⁰4s¹．
（2）D元素在周期表中位置為第三周期ⅥA族．
（3）比較D、E簡單離子半徑大小S^2-＞K⁺．（用對應離子符號和“＞”、“＜”或“=”表示 ）
（4）比較元素C、D電負性大小O＞S，元素B、C第一電離能大小N＞O（用元素符號和“＞”、“＜”或“=”表示 ）．
（5）C、D兩元素分別可以與A形成相對分子質量相同的化合物，寫出這兩種物質的電子式、．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數依次增大，均位于前四周期，C和D也屬同一族，原子最外層的p能級電子數均為最外層s能級電子數的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故C為O元素，D為S元素，B原子2p能級半充滿，則為N元素，F元素原子序數為29，則為Cu元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數大于S元素，故A為H元素，E為K元素，以此來解答本題．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數依次增大，均位于前四周期，C和D也屬同一族，原子最外層的p能級電子數均為最外層s能級電子數的兩倍，故最外層電子排布為ns²np⁴，故C為O元素，D為S元素，B原子2p能級半充滿，則為N元素，F元素原子序數為29，則為鐵元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數大于S元素，故A為H元素，E為K元素，
（1）根據上面的分析可知，F為Cu，外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹；
（2）D為S元素，位于第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（3）S^2-與K⁺具有相同電子層結構，原子序數小的半徑大，故半徑S^2-＞K⁺，故答案為：S^2-＞K⁺；
（4）同主族自上而下電負性降低，故電負性O＞S，金屬性越強，第一電離能越小，同周期從左到右，一般第一電離能逐漸增大，但N的p能級上電子半充滿，穩(wěn)定，故故第一電離能N＞O，故答案為：O＞S； N＞O；
（5）C、D兩元素分別可以與A形成相對分子質量相同的化合物，為H₂S和H₂O₂，電子式為分別；，故答案為：；．

點評 本題考查結構位置與性質關系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破．