Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、1.8g¹⁸O₂中含有N_A個(gè)電子
• B、1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1N_A個(gè)SiO₃^2-
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO₂和NO₂混合氣體中含N_A氧原子
• D、0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
B、根據(jù)硅酸鈉溶液中硅酸根離子發(fā)生了水解，離子數(shù)目減少判斷；
C、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積計(jì)算出物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目；
D、根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子分析．

解答： 解：A、1.8g¹⁸O₂中含有0.05mol氧氣，含有0.1mol氧原子，含有0.8mol電子，含有0.8N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1mol硅酸鈉，由于硅酸根離子發(fā)生了水解，SiO₃^2-離子數(shù)目減少，所以含有的SiO₃^2-數(shù)目小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子，含N_A個(gè)氧原子，故C正確；
D、0.1mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成了0.1mol氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)、弱酸弱堿根離子在溶液中發(fā)生水解，導(dǎo)致離子數(shù)目減少．