如圖裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液．擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（　�。�
A、若a為NO，b為NaOH溶液，可出現(xiàn)無色噴泉
B、若a為HCl，b為AgNO3溶液，可出現(xiàn)白色噴泉
C、若a為CO2，b為NaOH溶液，可出現(xiàn)無色噴泉
D、若a為NH3，b為水（預先滴入少量酚酞溶液），可出現(xiàn)紅色噴泉
考點：氨的物理性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
專題：
分析：依據(jù)噴泉實驗原理：氣體極易溶于水或氣體與溶液發(fā)生化學反應而使氣體的體積變小，使燒瓶內(nèi)外形成負壓差，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷解答．
解答： 解：A．NO與氫氧化鈉不反應，也不溶于氫氧化鈉溶液，不會產(chǎn)生負壓差，不能產(chǎn)生噴泉，故A錯誤；
B．氯化氫極易溶于水，與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，使瓶內(nèi)壓強迅速減小而產(chǎn)生負壓差形成噴泉，氯化銀為白色，所以能夠形成白色噴泉，故B正確；
C．二氧化碳為酸性氧化物，極易與氫氧化鈉溶液反應使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成負壓差，產(chǎn)生噴泉，碳酸鈉溶液為無色，所以噴泉顏色為無色，故C正確；
D．氨氣極易溶于水，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又氨水溶液顯堿性，石蕊遇堿變藍，故形成藍色噴泉，故D正確；
故選：A．
點評：本題考查了噴泉實驗，明確噴泉實驗的原理和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，涉及化學反應的并寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的，寫出其離子方程式）．
（1）Fe2O3[Fe（OH）3]
 
、
 
；
（2）FeCl3溶液（FeCl2）
 
、
 
；
（3）Fe（Al）
 
、
 
．
（4）CO2（SO2）
 
、
 
．
（5）SiO2（Al2O3）
 
、
 
．
（6）淀粉溶液（氯化鈉）
 
．
（7）KNO3（NaCl）
 
．
（8）Br2（H2O）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、甲酸甲酯和乙酸
B、對甲基苯酚和苯甲醇
C、油酸甘油酯和乙酸乙酯
D、軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（　�。�
A、可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳
B、泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫
C、廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
D、實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是（　　）
A、將0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后，混合液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH一）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
B、某溶液中存在的離子有Cl-、OH-、NH4+、H+，則離子濃度不一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
D、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R2-）+c（HR一）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強后，對反應產(chǎn)生的影響是（　�。�
A、逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B、逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C、正反應速率先減小后增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
D、逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．下列敘述正確的是（　　）
物   質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120
A、該反應是吸熱反應
B、該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
C、壓強升高時平衡常數(shù)也隨之增大
D、該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示裝置回答問題：
（1）裝置A中a電極的電極反應式為
 
，b電極的電極反應式為
 
；
（2）裝置B中C為
 
極，電極反應式為
 
．
（3）當鐵電極的質(zhì)量變化為19.2g時，a極上消耗O2在標準狀況下的體積為
 
L．
（4）當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為
 
．（溶液體積為100mL不變）
（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作
 
極，另一極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

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