Question

由廢鐵制備FeCl₂的主要過程如下：
Ⅰ．按如圖所示過程制備FeCl₃?6H₂O
廢鐵

鹽酸

①

FeCl₂溶液

稀硝酸、鹽酸

②

FeCl₃溶液

③

FeCl₃?6H₂O晶體
（1）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用

 

，在該過程中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，目的是

 

．
Ⅱ．由FeCl₃?6H₂O制得干燥FeCl₂的過程如下：
�。�向盛有FeCl₃?6H₂O的容器中加入SOCl₂液體，加熱，獲得無水FeCl₃
ⅱ．將無水FeCl₃置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存?zhèn)溆?br />（2）SOCl₂與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO₂．加熱分解FeCl₃?6H₂O不能得到無水FeCl₃，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl₃，結(jié)合必要化學(xué)方程式及必要的文字說明解釋得到無水FeCl₃的原因

 

．
（3）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl₂的化學(xué)方程式是

 

．
Ⅲ．FeCl₂的包裝上貼有安全注意事項(xiàng)，部分內(nèi)容如下：

品 名	氯化亞鐵
理化特性	白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性…
注意事項(xiàng)	避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱

（4）FeCl₂在潮濕的空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,硝酸的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：（1）硝酸根離子在有氫離子條件下才能氧化亞鐵離子為鐵離子；加入鹽酸，補(bǔ)充H⁺使NO₃^-繼續(xù)氧化Fe²⁺直至NO₃^-完全消耗既不產(chǎn)生Fe（NO₃）₃又不引入其他雜質(zhì)；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式及勒夏特列原理進(jìn)行分析；
（3）氯化鐵與氫氣反應(yīng)生成氯化亞鐵的反應(yīng)方程式；
（4）寫出氯化亞鐵受熱與氧氣反應(yīng)生成氯化鐵、氧化鐵的化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）稀硝酸能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；在該過程中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，可以補(bǔ)充H⁺使NO₃^-繼續(xù)氧化Fe²⁺直至NO₃^-完全消耗既不產(chǎn)生Fe（NO₃）₃又不引入其他雜質(zhì)，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；補(bǔ)充H⁺使NO₃^-繼續(xù)氧化Fe²⁺直至NO₃^-完全消耗既不產(chǎn)生Fe（NO₃）₃又不引入其他雜質(zhì)；
（2）加入向盛有FeCl₃?6H₂O的容器中加入SOCl₂，加熱后發(fā)生了反應(yīng)：6SOCl₂+FeCl₃?6H₂O═FeCl₃+12HCl↑+6SO₂↑，反應(yīng)中生成了氯化氫，抑制了鐵離子的水解，
故答案為：6SOCl₂+FeCl₃?6H₂O═FeCl₃+12HCl↑+6SO₂↑，生成的HCl會抑制FeCl₃的水解得到無水FeCl₃；
（3）氯化鐵與氫氣反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₃+H₂

△   .

2FeCl₂+2HCl，故答案為：2FeCl₃+H₂

△   .

2FeCl₂+2HCl；
（4）氯化亞鐵在加熱條件下，與氧氣反應(yīng)生成氯化鐵、氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCl₂+H₂O+O₂

△   .

2FeCl₃+Fe₂O₃+2HCl，
故答案為：4FeCl₂+H₂O+O₂

△   .

2FeCl₃+Fe₂O₃+2HCl．

點(diǎn)評：本題借助廢鐵制備FeCl₂的方法，考查了電子式的書寫、離子方程式、化學(xué)方程式的書寫等知識，涉及的內(nèi)容較多，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析理解能力，靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力，本題難度中等．