A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是
 
;
(2)檢驗C溶液中陽離子方法是(寫出操作,現(xiàn)象及結(jié)論)
 

(3)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式:
 

(4)寫出反應(yīng)④離子方程式:
 
;
(5)寫出反應(yīng)⑥化學(xué)方程式:
 
;
(6)寫出反應(yīng)③陽極的電極反應(yīng)式:
 
;
(7)從能量變化角度看,反應(yīng)①②③中,屬于△H<0的反應(yīng)是
 
(填序號).
考點:無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:G為主族元素的固態(tài)氧化物,電解G得到I和H,G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J,工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁,則G是Al2O3,I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J,則I是Al,J是NaAlO2,H是O2,Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A,A能在氧氣中燃燒生成B,鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則B是金屬氧化物,A是金屬單質(zhì),B和鹽酸反應(yīng)生成C和D,C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E,D和氨水反應(yīng)生成F,E在空氣中反應(yīng)生成F,說明E不穩(wěn)定,易被氧氣氧化,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,則A是Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題.
解答: 解:G為主族元素的固態(tài)氧化物,電解G得到I和H,G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J,工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁,則G是Al2O3,I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J,則I是Al,J是NaAlO2,H是O2,Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A,A能在氧氣中燃燒生成B,鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則B是金屬氧化物,A是金屬單質(zhì),B和鹽酸反應(yīng)生成C和D,C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E,D和氨水反應(yīng)生成F,E在空氣中反應(yīng)生成F,說明E不穩(wěn)定,易被氧氣氧化,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,則A是Fe,B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe元素,鐵元素位于第四周期第Ⅷ族,故答案為:第4周期Ⅷ族;
(2)檢驗FeCl2溶液中陽離子方法是:取少量C溶液滴加KSCN,溶液不顯紅色,再加氯水,溶液呈紅色,證明是Fe2+,
故答案為:取少量C溶液滴加KSCN,溶液不顯紅色,再加氯水,溶液呈紅色,證明是Fe2+;
(3)反應(yīng)①是高溫下鋁和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,反應(yīng)方程式為:8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe,故答案為:8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe;
(4)反應(yīng)④是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;
(5)反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(6)反應(yīng)③陽極的電極反應(yīng)式為:2O2--4e-=O2↑,故答案為:2O2--4e-=O2↑;
(7)△H<O的反應(yīng)為放熱反應(yīng),①為鋁熱反應(yīng),②為燃燒反應(yīng),均為常見的放熱反應(yīng),③為電解反應(yīng),為吸熱反應(yīng),故答案為:①②.
點評:本題考查無機(jī)物的推斷,題目難度中等,注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和典型反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷,注意熟練掌握元素化合物性質(zhì).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如表.
測定時刻/st1t2t3t4
c(A)/(mol?L-16322
c(B)/(mol?L-153.533
c(C)/(mol?L-112.533
(1)在該容器中發(fā)生的反應(yīng)方程式為
 

(2)在t2~t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
 

(3)從
 
時刻開始反應(yīng)處于平衡狀態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如果將人體比成一座大廈,那么元素就是構(gòu)成這座大廈的基石.在人體所含的各種元素中,對人體機(jī)能尤其是腦機(jī)能的運行起著十分重要作用,被公認(rèn)為“智慧元素”的是( 。
A、鐵B、銅C、碘D、磷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用一種試劑可區(qū)分乙醇、乙醛、乙酸、甲酸,該試劑是(  )
A、酸性高錳酸鉀溶液
B、溴水
C、氯化鐵溶液
D、新制氫氧化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將含雜質(zhì)的4.0克NaOH固體配成1000mL溶液取20mL置于錐形瓶中,用0.1mol/L鹽酸滴定(甲基橙作指示劑),消耗鹽酸19.6mL,則NaOH中含有雜質(zhì)可能是( 。
A、Na2O
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將鐵屑溶于滴有KSCN溶液的過量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),溶液呈紅色的是( 。
A、硫酸B、氯水
C、氯化鉀D、氯化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、所有銨鹽受熱均可以分解,產(chǎn)物均有NH3
B、硝酸銨受熱易分解爆炸,實驗室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣
C、在盛有硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍(lán)
D、銨鹽都易溶于水,其水溶液均呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),
 
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
 
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料.
(1)實驗室模擬合成氨.在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料(單位是mol/L),平衡時測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為20%.
N2H2NH3
130
0.51.51
004
①平衡時甲容器中氨氣的濃度為
 

②乙容器中開始反應(yīng)時,v
 
v(填<、>或﹦).
③達(dá)平衡時,甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為
 

(2)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH22],反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
②在一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=x
,如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系.α隨著x增大而增大的原因是
 

③如圖中的B點處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

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