12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA
B．1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃燒，轉移電子數(shù)為3NA
C．7.2g CaO2中的陰離子含有的電子數(shù)為1.0NA
D．標準狀況下，22.4L鹽酸含有2NA個離子

分析 A、求出二氧化氮的物質的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮和水反應轉移2mol電子來分析；
B、1mol鐵在1mol氯氣中燃燒時，鐵過量，根據(jù)氯氣反應后變?yōu)?1價來分析；
C、求出過氧化鈣的物質的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈣中含1mol過氧根，而1mol過氧根中含18mol電子來分析；
D、標況下鹽酸為液態(tài)．

解答 解：A、標況下6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，而3mol二氧化氮和水反應轉移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉移0.2NA個電子，故A正確；
B、1mol鐵在1mol氯氣中燃燒時，鐵過量，而氯氣反應后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應轉移2NA個電子，故B錯誤；
C、7.2g過氧化鈣的物質的量為0.1mol，而1mol過氧化鈣中含1mol過氧根，而1mol過氧根中含18mol電子，故含1.8NA個電子，故C錯誤；
D、標況下鹽酸為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的離子個數(shù)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）我國西周年代寫成的算卦占卜的書《周易》中，在談到一些自然界發(fā)生的現(xiàn)象時說：“象曰：‘澤中有火’”試用化學方程式表示出澤中有火的化學反應CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．西氣東輸是我國油氣管道建設史上距離最長的輸氣管道，總長3900公里，設計年輸氣量120億立方米．這里說的氣就是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷（填名稱），試分析使用天然氣的優(yōu)點清潔無污染．
（2）現(xiàn)在用戶用的液化氣有兩種，一種是天然氣，另一種是液化石油氣，其主要成分為丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同時含有少量戊烷、戊烯，通過燃燒的化學方程式分析如果用戶從天然氣改為液化石油氣應增大（“增大”或“減小”）空氣進口．
（3）有一位同學想通過化學實驗來驗證一下甲烷的組成，設計了如圖方案，通過無水硫酸銅變藍色（填現(xiàn)象）說明甲烷中含有氫元素；通過澄清石灰水中變渾濁（填現(xiàn)象）說明甲烷中含有碳元素；通過以上實驗不能（“能”或“不能”）準確的說明甲烷的元素組成．若不能，氧元素無法判斷，要進一步判斷需要下列哪些數(shù)據(jù)：①②③．
①甲烷的質量�、跓o水硫酸銅的增重�、鄢吻迨宜脑鲋亍、芗淄榈捏w積．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳的化合物．
（1）寫出下列反應的化學方程式：
反應①2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；
反應③C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
反應④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）反應①比鈉和水反應慢 （填“快”或“慢”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（　�。�
A．0.21 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列說法錯誤的是（　　）
A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有總能量的相對大小
D．吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入Fe（NO3）3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結論．
乙同學提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究．
已知：
水解反應平衡常數(shù)（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
請回答：
（1）稀硝酸和Cu反應的化學方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計．
試劑：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、稀硝酸
方案：測定硝酸鐵溶液的pH，再用硝酸鈉溶液和稀鹽酸配制成與硝酸鐵溶液PH相同、硝酸根離子濃度相同的溶液，將銅片加入到該溶液中，觀察二者是否反應．
（3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下．
實驗內容實驗現(xiàn)象
甲同學的實驗方案溶液逐漸變成藍綠色，pH略有上升
乙同學的實驗方案無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化．
①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應的離子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe3+變?yōu)镃u2+和Fe2+，水解能力下降．
（4）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的：將銅片放入氯化鐵溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式
沉淀固體B：Al2O3；C：Al2O3、Fe2O3；
沉淀D：Fe2O3；溶液E：K2SO4、（NH4）2SO4．
（3）寫出①、③、④三個反應化學方程式
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
③NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）寫出反應②離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質放入水中，不能形成溶液的是（　�。�
A．蔗糖B．氯化鈉C．硝酸銨D．植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．20Ne和22Ne互為同位素
B．液氯和氯水是同一種物質
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同分異構體
D．碘單質和碘蒸氣互為同素異形體

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