20．下列溶液中c（Cl-）與50mL  1mol/L氯化鋁溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．150ml 1mol/L氯化鈉溶液B．150ml 3mol/L氯化鉀溶液
C．75ml 2mol/L氯化銨溶液D．50ml 1mol/L氯化銅溶液

分析 根據(jù)化學(xué)式可知1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L，結(jié)合各選項(xiàng)中化學(xué)式判斷溶液中氯離子濃度，注意離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成有關(guān)．

解答 解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為：1mol/L×3=3mol/L，
A．150mL 1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為：c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故A錯(cuò)誤；
B．150mL 3mol/L氯化鉀溶液中，Cl-濃度為：c（Cl-）=c（KCl）=1mol•L-1×3=3mol•L-1，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，故B正確；
C．75mL 2mol/L的氯化銨溶液中Cl-濃度為：c（Cl-）=2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故C錯(cuò)誤；
D．50mL 1mol/L氯化銅溶液中，Cl-濃度為：n（Cl-）=1mol•L-1×2=2mol•L-1，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．不可能是分解反應(yīng)B．一定是置換反應(yīng)
C．可能是化合反應(yīng)D．一定不是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)1.0L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為33.3%．
①上述反應(yīng)中的a＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%．
③在T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.593．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③木炭吸附法；④氧化還原法；⑤過(guò)濾法．其中屬于化學(xué)方法的有（　�。�
A．①②③B．①②④C．②④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)描述或應(yīng)用中，不正確的是（　�。�
A．1molNH4+的質(zhì)量為18g
B．SO2的摩爾質(zhì)量為64g•mol-1
C．鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
D．一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．配制230mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
f．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
（1）所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是4.0 g．
（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是ACD
A．錐形瓶B．250mL容量瓶 C．滴定管 D．100mL容量瓶 E．托盤天平
若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）上述步驟的正確操作順序是abdcef（填序號(hào)）．
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有ABC（填序號(hào)）．
A．在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
C．定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
（5）某同學(xué)在配制過(guò)程中，不慎使凹液面最低點(diǎn)超過(guò)了容量瓶的刻度線，請(qǐng)你用簡(jiǎn)要的文字寫出處理的方法重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)，在橫線上寫出除去這些雜質(zhì)的試劑，并寫出發(fā)生的離子方程式
（1）MgO（Al2O3）：試劑NaOH離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）FeCl3（FeCl2）：試劑氯氣離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）NaHCO3（Na2CO3）：試劑足量二氧化碳離子方程式CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．將1mL1mol/LFeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe（OH）3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1×10-3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，在很多領(lǐng)域都有重要用途．回答下列問(wèn)題：
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；該反應(yīng)在沸騰爐（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，可采用在有多層催化劑且有熱交換器的接觸室（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行反應(yīng)．在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有SO3、SO2、O2，SO3進(jìn)入吸收塔（填設(shè)備名稱）中用98.3%的H2SO4吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如表所示．已知400～600℃催化劑的催化效果較好，結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓
壓強(qiáng)
SO2轉(zhuǎn)化率
溫度		　1.0×105Pa　5.0×105Pa　　　1.0×106Pa　1.5×106Pa　
　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9989
　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
　600℃　0.8528　0.8897　0.9276　0.9468
（4）欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變
B．向裝置中通入稍過(guò)量氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3
（5）吸收塔排出的尾氣中，若SO2的含量超過(guò)500μL•L-1，就要加以處理，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學(xué)方程式為2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．

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