18.工業(yè)制硝酸的主要反應為:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H
已知:氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol.
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol;
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ/mol.
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H=-904.8kJ/mol.

分析 已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8×2 kJ/mol=-571.6kJ/mol,又知②H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0 kJ/mol,
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol;④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6 kJ/mol,利用蓋斯定律,將①×3+②×6-③×2+④×2可得4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6 H2O(g),進而可計算反應熱,以此解答.

解答 解:已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8×2 kJ/mol=-571.6kJ/mol,
又知②H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0 kJ/mol,
③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol;
④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6 kJ/mol,
利用蓋斯定律,將①×3+②×6-③×2+④×2,
可得4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6 H2O(g)△H=(-571.6kJ/mol)×3+6×(+44.0 kJ/mol)-(-92.4 kJ/mol)×2+(+180.6 kJ/mol)×2=-904.8kJ/mol,
故答案為:-904.8kJ/mol.

點評 本題考查蓋斯定律的應用,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意把握解答題目的思路,答題時注意體會和運用,難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.在一定條件下,可逆反應:mA+nB?pC達到平衡狀態(tài).
(1)若A、B、C都是氣體,減小壓強,平衡向正反應方向移動,則m+n和p的關(guān)系是m+n<p.
(2)若A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動,則B的狀態(tài)為固態(tài)或純液態(tài).
(3)若A、C是氣體,而且 m+n=p,增大壓強可使平衡發(fā)生移動,則平衡向逆(填“正”或“逆”)反應方向移動.
(4)若加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應是吸熱(填“放熱”或“吸熱”)反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是( �。�
A.水銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿B.碘酒、冰、硝酸、苛性鈉、膽礬
C.氫氣、二氧化硫、鹽酸、純堿、硫酸銅D.銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、石灰石

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.0.4mol/L Na2SO3溶液30mL與0.2mol/L K2R2O7溶液Y mL恰好反應,生成SO42-和R3+.Y值為( �。�
A.40B.30C.20D.10

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD.
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量   B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目       D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸.
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制.
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”).
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面.B
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水.B
(4)①假設(shè)該同學成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,則該同學需取25mL鹽酸.
②假設(shè)該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是c.
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足                  B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線           D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( �。�
A.膽礬溶液和氫氧化鋇溶液混合:2OH-+Cu2+═Cu(OH)2
B.澄清石灰水與稀鹽酸反應:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中制84消毒液:Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
D.用醋酸除去熱水瓶中的水垢(碳酸鈣):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.硫酸是一重要化學試劑.
(1)實驗時用18.4mol•L-1的濃硫酸,配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液,所需濃硫酸的體積為5.4mL.(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位).量取濃硫酸時應選用①(選填①10mL ②50mL ③100mL)規(guī)格的量筒.可供選用的儀器有:①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平
請回答下列問題:
(2)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有②④⑤ (選填序號),還缺少的儀器有100mL容量瓶 (寫儀器名稱).
(3)下列操作中,容量瓶所具備的功能有A(填序號).
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來溶解固體溶質(zhì)
(4)下列說法正確的AC.
A.洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B.將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶,所配溶液濃度會偏低
C.定容時仰視觀察,所配溶液濃度會偏低
D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液,具體操作是向容量瓶中加蒸餾水,倒置不漏液即可.
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.按下列要求寫出反應的熱化學方程式:
(1)常溫下,1mol NO2氣體溶于水中,生成硝酸和NO氣體,放熱46kJ:3NO2(g)+H2O(L)=2HNO3(ag)+NO(g)△H=-138KJ/mol.
(2)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJ•mol-1
P(紅磷,s)+5454O2(g)=1414P4O10(s)△H=-738.5kJ•mol-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4(白磷,S)=4P(紅磷,S)△H=-29.2KJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.據(jù)報道,某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置,把太陽光變成激光用于分解海水制氫:2H2O_2H2↑+O2↑,下列說法正確的是(  )
①水的分解反應是放熱反應  ②氫氣是一級能源  ③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來,可以改善生存環(huán)境.
A.①②B.②③C.①③D.③④

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同步練習冊答案
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