【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+2NO(g) ΔH>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是( )

A.當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量

B.當(dāng)X表示壓強時，Y表示NO2的百分含量

C.當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度

D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量

【答案】A

【解析】

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，NO2的物質(zhì)的量減小，與圖像符合，A正確；

B. 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強增大，平衡逆向移動，NO2的百分含量增大，與圖像不符，B錯誤；

C. 混合氣體的總質(zhì)量和總體積始終不變，則反應(yīng)前后混合氣體的密度始終不變，與圖像不符，C錯誤；

D. 增大NO2的物質(zhì)的量，平衡正向移動，O2的物質(zhì)的量增多，與圖像不符，D錯誤；故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)的實驗，方法正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.圖1、檢驗電流的方向B.圖2、蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.圖3、石油的分餾D.圖4、分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖已知：易水解，只能存在于強酸性溶液中：

(1)富含溶液中加入粉末能得到固體，其原理是______。

(2)制取發(fā)生的化學(xué)方程式為______；反應(yīng)溫度一般需控制在以下，其目的是______。

(3)已知。制取時，達(dá)到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為，。試判斷所得的中______填“有”或“沒有”；煅燒中，為了得到較為純凈的，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是______。

(4)為了控制用量需要測定固體中的含量。稱1g固體樣品，用30mL蒸餾水溶解并加入溶液和溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛好變成粉紅色，停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：

紫紅粉紅

黃無色

①的作用______。②樣品中的含量為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�

A.HS- + H2OH3O+ + S2-B.CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+

C.NH4++H2ONH3H2O + H+D.HCO3- + OH-CO32- + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）

離子

Mg2+

Al3+

物質(zhì)

Al(OH)3

開始沉淀時的pH

8.93

3.56

開始溶解時的pH

8.04

完全沉淀時的pH

10.92

4.89

完全溶解時的pH

12.04

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新意識是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容之一。某研究性學(xué)習(xí)小組在驗證反應(yīng)“ Fe”的實驗中檢測到發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的硝酸銀溶液（）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗產(chǎn)物：

①檢驗上層清液中所含離子的方法：取上層清液，滴加_________，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。

②經(jīng)檢驗黑色固體為Ag，檢驗方法：取出少量黑色固體，洗滌后，加入適量稀硝酸使固體溶解，再滴加__________（填試劑），產(chǎn)生_________（填現(xiàn)象）。

(2)針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有，乙依據(jù)的原理是______。（用離子方程式表示）o

針對這兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

I

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

II

30

產(chǎn)生白色沉淀，較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深

III

120

產(chǎn)生白色沉淀，較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺

（資料： -生成白色沉淀AgSCN）

(3)實驗中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為_______________，產(chǎn)生白色沉淀說明存在___________（填離子符號）。

(4)對產(chǎn)生的原因做如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生

假設(shè)b：空氣中存在發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

假設(shè)c：酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+

假設(shè)d：溶液存在Ag+將Fe2+氧化為Fe3+

下述實驗可證實假設(shè)a、b，c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，并可證實假設(shè)d成立。

①實驗：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

②實驗II的現(xiàn)象說明發(fā)生了反應(yīng)__________（用離子方程式表示）。

(5)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可以用下列裝置來驗證。其中甲溶液是___________，分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）紅色更深。

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【題目】已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是（　�。�

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1

B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ 熱量

C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH＝571.6kJ·mol－1

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【題目】根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實驗，測定CN-被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據(jù)題意，寫出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)_________________，乙中的反應(yīng)：_____________________。

（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是______________，丁裝置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。

（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比_____（填“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：______________________。

（4）含氰廢水也可采用電化學(xué)方法進(jìn)行處理。在堿性條件下，使用惰性電極電解含氰廢水，氰離子被氧化為無毒的物質(zhì)，其中陽極電極反應(yīng)式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500 mL AgNO3和Ca(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A.原混合溶液中c(Ca2＋)為0.1 mol·L－1B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C.電解得到的Ag的物質(zhì)的量為0.1 molD.電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

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同步練習(xí)冊答案