Question

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V₁ mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂ mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）：

 

→

 

→

 

→D→

 

．
（2）滴定到終點時的顏色變化是

 

．
（3）若酸式滴定管沒用標準H₂SO₄溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（4）該燒堿樣品的純度計算式是

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，結(jié)合滴定操作的注意事項進行解答，根據(jù)消耗硫酸的平均體積和物質(zhì)的量濃度求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度．

解答： 解：（1）實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，故答案為：C；A；B；E；
（2）指示劑為酚酞，變色范圍為 8-10，終點時pH約為8，顏色由黃色變?yōu)槌壬�，故答案為：由黃色變?yōu)槌壬��?br />（3）因標準液濃度變小，用量變大，故答案為：偏高；
（4）所耗硫酸標準液的體積為：（V₂-V₁）mL，依據(jù) 消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根據(jù)反應方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×

250

25

=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：

80m(V2-V1)×10-2g

w

×100%=

80m(V2-V1)

w

%；
故答案為：

80m(V2-V1)

w

%．

點評：本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學實驗基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學習中把握相關基本實驗方法，學習中注意積累．